 Verfasst am: 24. Nov 2009 20:28 Titel: |
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| ach ja. in a) handelt es sich um ein atom und in b) handelt es sich um ein molekül. muss ich dort unterschiedliche formeln verwenden? | |
| Verfasst am: 24. Nov 2009 20:27 Titel: |
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| ich kenne die Formelfür die Geschwindigkeit für ein einatomiges gas:
es gilt ja: stoffmenge = masse / molmasse Die Molmasse ist gegeben, aber die masse und stoffmenge nicht. ich suche die masse, aber one stoffmenge kann ich die gleichung niht umformen. hat jemand eine idee? |
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| Verfasst am: 24. Nov 2009 16:55 Titel: |
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| Und wie errechne ich die Masse m?
Ich mein, M hab ich ja gegeben und die Formel lautet: n = m/M Aber ist dieser Ansatz richtig und wenn ja, was wäre dann n? PS.Fandest du den alten oder den neuen Hörsaal besser?  |
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| Verfasst am: 24. Nov 2009 02:05 Titel: |
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| aber spielt die angabe der molaren masse hier überhaupt eine rolle???
ich würd auf ja tippen, denn bei ekin = 1/2mv² muss ich ja das m ermitteln, aber ich bin mir nicht so sicher, da ich mit diesen ganzen mols und molekülmassen usw. nicht so klarkomme... |
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| Verfasst am: 22. Nov 2009 12:30 Titel: |
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| hey marie,
du gehst mit der formel Ekin=f/2*kT vor k ist eine konstante mit d1,38*10(hoch -23)J/K wenn du die mittler kinetische energie ausgerechnet hast kannst du ganz leicht die geschwindigeit ausrechen. v=1/2mv² die freiheitsgrade eine der Variablen, die erforderlich sind, um die Bewegung eines Körpers im Raum zu bestimmen PS: das hat Herr Kuch aber gesagt^^ |
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| Verfasst am: 21. Nov 2009 14:44 Titel: Mittlere kinetische Energie |
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| Berechnen Sie aus der mittleren kinetischen Energie eines Gasteilchens die zugehörige Geschwindigkeit für
a) Heliumatome (3 Freiheitsgrade) mit der Molmasse MHe = 4 g/mol, b) Stickstoffmoleküle (5 Freiheitsgrade) mit der Molmasse MN2 = 28 g/mol,jeweils bei Normalbedingungen (T = 273 K, P = 101 325 Pa). Was sind denn diese "Freiheitsgrade" und wie kann ich vorgehen? |
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