Physikerboard.de :: Thema-Überblick - Clausius-Clapeyron-Gleichung

schnudl · Verfasst am: 10. Sep 2009 16:11 Titel:

Das

ist die Verdampfungsentropie, welche über die Verdampfungswärme über

zusammenhängt.

Das ergibt, wenn man das Volumen der Flüssigkeit vernachlässigt:

kann man in erster Näherung zunächst als konstant annehmen; aus einer Tabelle aus Wikipedia entnimmt man für Wasser bei T1=100°C/1bar einen Wert von 40,7kJ/mol.

Daraus kann man T2 ausrechnen und kommt dabei auf 165°C, wie als Lösung vorgegeben.

TheBartman · Verfasst am: 10. Sep 2009 14:32 Titel:

Weiß nicht ob es hilft, aber:

1. Ist das die Clapeyron-Gleichung (ohne Clausius)

2. Delta S ist die molare Entropie

3. Delta V ist das molare Volumen , nicht die molare Masse

Wo du diese Werte aber herbekommst, kann ich dir leider auch nicht sagen.

Thejackal

Hi Board,
ich sitze gerade vor einer aufgabe und weiss einfach nicht wie ich die Lösen soll.Ich sag euch mal kurz meinen stand der Dinge:

Aufgabe:
Berechnen Sie mit Hilfe der Formel von Clausius-Clapeyron die Siedetemperatur von Wasser auf der
Celsiusskala bei einem Dampfdruck von p = 7 bar. (Ergebnis: 165 °C)

Gleichung: dp/dt = Delta s/Delta V

Also,dp ist der Druck und dt die ges. Temperatur und Delta V ist das Molare Volumen von 18g/mol.
Ich weiss einfach nichts mit dem Delta s anzufangen und deswegen bitte ich euch um Hilfe. DANKE

mfg Sascha