 Verfasst am: 27. Jun 2009 21:19 Titel: |
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| Wieviele Elektronen werden im Fall b) pro Sekunde vom Atomkern gelöst, wenn die
Leistung der einfallenden Strahlung 1W beträgt? → ich hatte die Ideezu gucken wieviel Joule 1 Watt sind und diesen Wert dann durch die 13,6eV zu teilen. Stimmt das ?? also und |
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| Verfasst am: 27. Jun 2009 20:50 Titel: |
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| ahhhhh Frequenz und Wellenlänge bleiben ja gleich ! | |
| Verfasst am: 27. Jun 2009 20:45 Titel: |
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| entschuldigung ? was meinst du ? | |
| Verfasst am: 27. Jun 2009 20:41 Titel: |
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| Hast Du alles schon selber aufgeschrieben: E2, f usw.
mfG F |
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| Verfasst am: 27. Jun 2009 20:36 Titel: |
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| Das Elektron soll nun durch zusätzliche Einstrahlung von Licht vom angeregten
Zustand n=2 ausgehend vollkommen vom Atom gelöst werden. Welche Frequenz bzw. Wellenlänge muß die Strahlung haben? ---> also versthe ich das richtig ,dass 13,6eV benötig werden ? |
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| Verfasst am: 27. Jun 2009 20:33 Titel: |
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| okay wird gemacht
so da bin ich wieder. war leider ziemlich krank |
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| Verfasst am: 25. Jun 2009 07:11 Titel: |
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| Bitte durchgehend(!) Einheiten verwenden. | |
| Verfasst am: 25. Jun 2009 02:34 Titel: |
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| Ich komme so auf
könnte der stimmen bzw ist das ein realistischer Wert ?? |
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| Verfasst am: 25. Jun 2009 02:00 Titel: Wasserstoffatom/Strahlung-- für euch sicherlich n Klacks |
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| Welche Energie DE wird von einem Wasserstoffatom abgegeben, wenn ein Elektron vom angeregten Zustand n=2 in die Grundbahn n=1 zurückspringt? Wie groß sind
die Wellenlänge und die Frequenz der emittierten Strahlung? hab dann für n=2 eingesetzt = -3,4eV naja die Energie DE ist dann 10,2 eV. aber um an die Wellenlänge zu kommen dachte ich da an die Formel wobei h= |
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