 Verfasst am: 20. Jun 2009 12:13 Titel: |
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| Mein Tip: SCHLIESZUNG dieses Diskussionsstranges ->
http://www.chemikerboard.de/topic,6350,-osmotischer-druck-bei-1-m-nacl-loesung-und-1-m-saccharoselsg.html#37524 |
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| Verfasst am: 20. Jun 2009 10:30 Titel: |
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| Nein, ich denke eher nicht. Wenn man von Dissoziation der NaCl-Lösung ausginge, müsste der entstehende osmotische Druck der NaCl-Lösung größer als der der Saccharose-Lösung sein.
Weitere Tipps? |
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| Verfasst am: 19. Jun 2009 20:06 Titel: |
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| Spielt die Dissoziation eine Rolle?
http://www.chemikerboard.de/topic,6350,-osmotischer-druck-bei-1-m-nacl-loesung-und-1-m-saccharoselsg.html#37524 |
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| Verfasst am: 19. Jun 2009 17:55 Titel: Osmotischer Druck bei 1 M NaCl-Lösung und 1 M Saccharoselsg. |
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| Im Rahmen meiner Facharbeit habe ich mit Hilfe eines Osmometers u.a. herausgefunden, dass der entstehende osmotische Druck (der proportional zur Steighöhe im Glasrohr ist) einer 1 M Saccharoselösung deutlich höher als der einer 1 M NaCl-Lösung ist.
Jetzt frage ich mich nach dem Grund. Die Osmolarität ist meines Wissens nur von der Teilchenzahl abhängig, die ja bei beiden Lösungen identisch sein müsste. Wodurch ließe sich dies erklären? Danke schonmal, janky |
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