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phygirl	Verfasst am: 25. Jan 2009 19:05    Titel: stimmt. Das war dann nochmal mein Fehler. Aber ich hatte verstanden wie's geht und das ist schon mal wichtig.
Zepto	Verfasst am: 25. Jan 2009 17:41    Titel: phygirl hat Folgendes geschrieben: Du meinst wohl eher: Dann bin ich auch einverstanden. Aber mit der Volumenänderung bin ich immer noch nicht einverstanden. Entweder schreibst du: oder beides durcheinander geht nicht. Gruß Zepto
para	Verfasst am: 25. Jan 2009 17:18    Titel: Um solche Unnanehmlichkeiten bzw. Missverständnisse zu vermeiden, gibt man bei den Wärmekapazitäten übrigens oft auch an, ob es sich um c_p oder c_v handelt, also um die für isobare oder für isochore Erwärmung.
phygirl	Verfasst am: 25. Jan 2009 17:04    Titel: Ok jetzt stimmt es! also } damit ergibt sich für die Volumenänderung also
Zepto	Verfasst am: 25. Jan 2009 16:17    Titel: phygirl hat Folgendes geschrieben: Irgendwo muss in meinre Überlegung ein Fehler sein! Allerdings. Gehen wir mal ganz in ruhe an die Aufgabe ran. Wir führen dem Gas Energie in Form von Wärme zu. Daraus macht das Gas dann: Volumenarbeit: Es dehnt sich aus, bis der Kolben wieder in ruhe ist (was ist also mit dem Druck auf beiden seiten des Kolbens los?). innere Energie: die temperatur steigt. Nach dem ersten Hauptsatz ist dann bei einem idealen gas (und bei konstantem Druck) wie du schon geschrieben hast: mit und mit deiner Volumenarbeit bin ich also überhaupt nicht einverstanden. Rechne nochmal die Volumenänderung aus und achte auf die Einheiten. Was ist mit dem Druck? Gruß Zepto
phygirl	Verfasst am: 25. Jan 2009 15:44    Titel: also ich habe soetwas wie: Der Druck ist doch der Außendruck p = 101 kPa plus der Kolbendruck, oder? Also und Also ergibt sich für Irgendwo muss in meiner Überlegung ein Fehler sein!
Zepto	Verfasst am: 25. Jan 2009 15:17    Titel: phygirl hat Folgendes geschrieben: so bin ich auch rangegangen. Dann kommt 68K raus. Die Lösung (wurde uns netterweise gegeben) ist aber 49K. Weil ja nicht alles in Wärme geht, sondern auch ein Teil in die Volumenarbeit... Damit hast du doch die Aufgabe fast schon gelöst. Du sagst: Ich führe 126 J Wärme zu. Davon geht ein Teil in Volumenarbeit. Dann bleibt für die Temperaturerhöhung, die du wahrscheinlich ausrechen willst, noch wieviel Wärme übrig? Gruß Zepto
phygirl	Verfasst am: 25. Jan 2009 14:55    Titel: so bin ich auch rangegangen. Dann kommt 68K raus. Die Lösung (wurde uns netterweise gegeben) ist aber 49K. Weil ja nicht alles in Wärme geht, sondern auch ein Teil in die Volumenarbeit... Deswegen weiß ich nicht, wie ich das rechnen soll...
wishmoep	Verfasst am: 25. Jan 2009 14:50    Titel: Ich hoffe, dass ich nicht ganz danebenschieße, aber die (hier eigentlich spezifische) Wärmekapazität hast du doch in gegeben
phygirl	Verfasst am: 25. Jan 2009 14:39    Titel: Temperaturänderung bei Erwärmung mit Volumenausdehnung Hallo, ich soll die folgende Aufgabe mithilfe des ersten Hauptsatzes lösen, komme aber nicht weiter. Vielleicht kann mir einer helfen: Also ich habe ein Gas (m=2,5g) in einem Zylinder (A = 40cm^2) in dem ein Gas eingeschlossen ist. Der bewegliche Kolben hat die Masse 0,4kg. Wenn ich dem System nun Q=126J zufüge hebt sich der Kolben um 8,8 cm. Der Außendruck ist p= 101kpa und die Wärmekapazität ist c=740J/kg K. Ich habe den Ansatz: dU = pdV + dQ gemacht. Aber ich weiß nicht wie ich die Wärmekapaziät einbringen soll. Kann mir bitte jemand helfen??? Danke schon mal im vorraus.

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