 Verfasst am: 15. Jan 2009 20:34 Titel: |
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| Ja, Super! Vielen Dank! : ) | |
| Verfasst am: 12. Jan 2009 21:40 Titel: |
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Aus diesen 2 Gleichung kannst du dir das herleiten. Man muss etwas zum realen Druck addieren um auf den idealen Druck zu kommen. Also ist der ideale Druck größer als der Reale. Beim Volumen anders herum. Hoffe ich konnte dir helfen  |
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| Verfasst am: 12. Jan 2009 20:27 Titel: |
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| Hallo stereo!
Genau das war ja der Text den ich gelesen hatte und nicht verstanden habe.  |
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| Verfasst am: 09. Jan 2009 23:18 Titel: |
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| http://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung
Lies dir mal den Punkt "Ursachen und Herleitung" durch, wenn du das nicht verstehst dann frag einfach nochmal |
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| Verfasst am: 08. Jan 2009 19:39 Titel: Gleichung des realen Gases |
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| Hallo zusammen!
Bei Wikipedia hab ich gelesen, dass der Druck in einem realen Gas geringer ist als in einem Idealen und das Volumen größer als in einem idealen Gas, was ich auch soweit nachvollziehen kann. Was ich allerdings nicht begreife, ist die Darstellung dieses Sachverhaltes in der Gleichung des realen Gases, wo es p + a und V - b heißt. Wenn aber doch der Druck in einem realen Gas niedriger ist, müsste man dann nicht den Kohäsionsdruck subthrahieren? Ebenso verstehe ich es nicht, warum das Kovolumen b vom Volumen abgezogen wird, wobei es doch eigentlich addiert werden müsste, da das Volumen eines realen Gases doch größer wird. Vielen Dank im voraus! |
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