 Verfasst am: 28. Apr 2008 17:09 Titel: |
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| ich habs endlich rausgefunden... hoff ich zumindest mal :-)
die 20 mol stimmen. Somit hat eine Stoffmenge von 20 mol dieses Stoffes die gleiche Wärmekapazität wie die Masse 1 kg. also ist die relative Atommasse: A = 1kg / 20mol = 50 g/mol das Wägestück hat folglich laut Periodensystem der Elemente aus Vanadium oder Chrom bestanden, was gut hinkommen kann. ..die erste Rechnung hat also doch von mir gestimmt.. weis auch nicht, warum der Prof. mir das als falsch angestrichen hat :-/ @dermarkus: vielen dank für deine antwort!! 
gruß |
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| Verfasst am: 28. Apr 2008 16:51 Titel: Re: Berechnung Atomgewicht aus der spez. Wärmekapazität |
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Noch genauer würde ich den Tipp deines Profs so aufschreiben: Du weißt, wieviel J/K ein Mol deines Stoffes haben sollte (nämlich 25 J/K). Du willst wissen, wieviel Mol du in deiner Probe hast. Diese gesuchte Stoffmenge nennst du x mol. Was genau hast du gemessen, und was ist die genaue Einheit davon? Hast du gemessen, dass deine Probe eine Wärmekapazität von 500 J/K hat ? Dann siehst du daraus aus dem Dreisatz, dass du 20 mol des Stoffes in deiner Probe hast. Oder hast du gemessen, dass deine Probe eine Wärmekapazität von (500 J/(kg*K))*0,641 kg hat? Dann siehst du aus dem Dreisatz, dass deine Probe --------------------- Und wenn du dann damit ausgerechnet hast, wieviel mol des Stoffes in deiner Probe sind, und weil du ja weißt, wieviel kg deine Probe wiegt, kannst du folglich daraus ausrechnen, wieviel ein Teilchen deiner Probe wiegt. |
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| Verfasst am: 26. Apr 2008 09:55 Titel: Berechnung Atomgewicht aus der spez. Wärmekapazität |
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| Hi Leute,
hab da ein kleines Problem bei meiner Experiment-Auswertung. Ich soll für ein Wägestück (metallisch) dessen spezifische Wärmekapazität ich errechnet hab das Atomgewicht bestimmen. Masse Wägestück: m = 0,641 kg spez. Wärmekapazität des Wägestücks: cn = 500 J/kg Ich selbst wäre folgendermaßen vorgegangen: Nach der Regel von Dulong Petit gilt: cn = 3 * R (bezogen auf ein mol) cn * x = 3 * R x = (3 * R) / cn x = 25 J/(mol*K) / 500 J/(kg*K) x = 0,05 kg/mol Kommt das hin??? Mein Prof. hat mir das bei der ersten Abgabe des Berichts als falsch angestrichen. Er meinte ich sollte das über Dreisatz etwa so berechnen: 25 J/(mol*K) ----> 1 mol 500 J/(kg*K) ----> x Daraus sollte ich 20 mol bekommen. Das Ergebnis auf mein Wägestück bezogen sollte dann ergeben: 0,641 kg / 20 mol = 0,032 kg/mol ...Problem ist: Bei der Dreisatzrechnung kommt man mit den Einheiten gar nicht auf "mol". Vll kann mir einer von euch weiterhelfen??  |
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