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dermarkus
Verfasst am: 09. Jan 2007 00:45
Titel:
Die Antworten auf diese drei Fragen brauchst du nicht, um die Aufgabe zu lösen.
Denn dir reicht es, zu wissen, dass
und
Weil du schon ausgerechnet hast, wie groß das Verhältnis von n_2 zu n_1 ist und weil du schon weißt, wie groß p_1 ist, kannst du also damit schon p_2 bestimmen, ohne dass du die Werte für V, R und T zu kennen brauchst.
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Falls es dich trotzdem noch interessiert, hier die Antworten auf deine drei Fragen:
In deiner Formelsammlung findest du, dass R = 8,31 J/(mol*K).
T ist eine absolute Temperatur, die wird also in Kelvin angegeben, nicht in °C.
Die Stoffmenge hat hier die Einheit mol.
-------------------------
Nachlesen kannst du so etwas übrigens auch in deinem Physikbuch, oder z.B. unter
http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC1/Kap_I/Ideales_Gasgesetz.htm
, nicht nur jetzt auch im Physikerboard
boulderfeld
Verfasst am: 08. Jan 2007 20:39
Titel:
Welcher Wert muss für die Gaskonstante R eingesetzt werden? Kann ich für T einfach 20°C einsetzen? Und welche Einheit hat n?
Viele Dank schonmal für die Hilfe!
Gruß - Julius
dermarkus
Verfasst am: 08. Jan 2007 17:26
Titel:
Tipp:
Da hilft dir das ideale Gasgesetz
. Mit dem siehst du, wie sich der Druck p verändert, wenn du bei konstantem Flaschenvolumen V und konstanter Temperatur T die Stoffmenge n halbierst.
boulderfeld
Verfasst am: 08. Jan 2007 16:39
Titel: Druck in Pressluftflasche
Hey, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:
"Einer Pressluftflasche von 40 Liter Inhalt mit dem Druck 50 bar wird 1 m³ Luft mit einem Druck von 1 bar entnommen. Auf welchen Betrag sinkt der Druck in der Flasche?"
Gegeben:
Mein Ansatz:
Nun wird 1m³ abgelassen, d.h. 1m³ mit dem Gewicht 1,29kg verbleibt in der Flasche. Wie komme ich nun auf den neuen Druck in der Flasche?