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Wiam
Verfasst am: 17. Apr 2023 22:10
Titel:
@Nils Hoppenstedt Vielen lieben Dank!
Liebe Grüße
Wiam
Verfasst am: 17. Apr 2023 22:09
Titel:
@Nils Hoppenstedt Vielen lieben Dank!
Liebe Grüße
Nils Hoppenstedt
Verfasst am: 17. Apr 2023 15:51
Titel:
Ne, jetzt hast du links und rechts die Dichte stehen. Das hilft nicht viel weiter.
Es war eigentlich so gemeint: Aus
folgt
Ersetzt man hierin noch Rs durch die Daten unter Normalbedinung, also
ergibt sich schließlich:
Soll die Funktion für den Spezialfall p = p0 angegeben werden, vereinfacht sie sich zu:
Viele Grüße,
Nils
Wiam
Verfasst am: 17. Apr 2023 15:12
Titel:
ich hoffe, dieses Mal hab ich es richtig gemacht..
Vielen Dank!
Liebe Grüße
Nils Hoppenstedt
Verfasst am: 17. Apr 2023 14:19
Titel:
@Myon: ich hatte die Aufgabe so interpretiert, dass man die Funktion rho(T) für beliege Druckwerte formulieren soll. Aber stimmt, man kann sie auch so lesen...
Viele Grüße,
Nils
Myon
Verfasst am: 17. Apr 2023 12:55
Titel:
Nur was ich gedacht habe: Vielleicht kann man in der gesuchten Funktion rho=rho(T) auch einfach die angegebenen Grössen rho0, p0 und T0 bei Normalbedingungen verwenden, dann muss man nur umformen.
Nils Hoppenstedt
Verfasst am: 17. Apr 2023 12:32
Titel:
@ Wiam: es war eigentlich so gemeint, dass du die ideale Gasgleichung so umformst, dass auf einer Seite
m/V = ...
steht. Dies ist der gesuchte Ausdruck für die Dichte (da rho = m/V).
Für die spezifische Gaskonstante von Wasserstoff die Gasgleichung nach Rs umformen und die Zahlen unter Normalbedingung einsetzen.
Noch ein paar allgemeine Hinweise:
- erst umformen, dann Zahlen einsetzen
- die Temperatur in Kelvin angeben
- dein rho und dein p sind kaum zu unterscheiden!
Viele Grüße,
Nils
Nobby1
Verfasst am: 17. Apr 2023 06:04
Titel:
Die Temperatur in Kelvin angeben.
Wiam
Verfasst am: 16. Apr 2023 23:00
Titel:
meint ihr so? @nils hoppenstedt @nobby1
Danke für die Hilfe!
Liebe Grüße
Nobby1
Verfasst am: 16. Apr 2023 15:13
Titel:
Ich würde von pV = nRT ausgehen
n = m/M
pV = mRT/M
p= m/V* RT/M
σ = m/V
p = σ*RT/M
Isobar p, R, M constant
pM/R = K
K =σ*T
Nils war schneller
Nils Hoppenstedt
Verfasst am: 16. Apr 2023 15:06
Titel:
Gehe von der idalen Gasgleichung aus:
Diese Gelchung kannst du nach der Dichte
auflösen. Die spezifische Gaskonstante Rs erhältst du aus den Zahlenangaben unter Normalbedinung.
Viele Grüße,
Nils
Wiam
Verfasst am: 16. Apr 2023 14:54
Titel: Abhängigkeit der Dichte von der Temperatur
Meine Frage:
Hallo:)
Ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:
Die Dichte des zweiatomigen Gases Wasserstoff unter Normalbedingungen (Temperatur 0 °C und Druck 1013,25 hPa) beträgt 8,988*10^-2 g/l. Nehmen Sie an, Wasserstoff sei ein ideales Gas.
Leiten Sie für die Versuchsbedingung ?isobarer Prozess? eine Beziehung für die Abhängigkeit der Dichte von der absoluten Temperatur her.
Meine Ideen:
Ich habe an die Formel K=1/p gedacht, bin mir aber sehr sehr unsicher.
Danke für jede Hilfe!
Liebe Grüße