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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>DrStupid</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 17. Feb 2023 13:19<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>FJ__92 hat Folgendes geschrieben:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote"><img class="latex2png" src="https://www.matheboard.de/latex2png/latex2png.php?\Delta s = \sum\limits_{i} (\nu_i (\Delta s_i + c_{pi}*ln(\frac{T}{T_0}) - R_m * ln(\frac{p_i}{P})))"> <br /> <br />die Partialdrücke p_i sind immer für gasförmige Produkte zu berücksichten oder? Für ideale Gase über den Molenbruch.</td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />So ganz klar ist mir das zwar immer noch nicht (Was genau bezeichnen z.B. die <img class="latex2png" src="https://www.matheboard.de/latex2png/latex2png.php?\Delta s_i">?) aber mit den beiden ln-Termen wird offenbar die Abweichung von den Standardbedingungen berücksichtigt. Der erste ist entspricht der Änderung der Entropie bei isobarer Temperaturänderung und der zweite bei isochorer Druckänderung. Letzteres ist nötig, weil die gasförmigen Komponenten mit ihrem jeweiligen Partialdruck vorliegen.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>FJ__92</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 17. Feb 2023 12:47<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">\Delta s = \sum\limits_{i} (\nu_i (\Delta s_i + c_{pi}*ln(\frac{T}{T_0}) - R_m * ln(\frac{p_i}{P}))) <br /> <br />die Partialdrücke p_i sind immer für gasförmige Produkte zu berücksichten oder? Für ideale Gase über den Molenbruch.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>DrStupid</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 17. Feb 2023 10:06<span class="gen"> </span> Titel: Re: Standardentropie einer Reaktion</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>FJ_92 hat Folgendes geschrieben:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">in der Gleichung zur Berechnung der Standardentropie einer Reaktion kommt im letzten Term die allg. Gaskonstante, die Temperatur und im ln das Verhältnis von Partialdruck zu Gesamtdruck vor.</td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />Kannst Du diese Gleichung hier mal aufschreiben und am besten noch etwas zum Kontext sagen? Normalerweise berechnet man die Standardreaktionsentropie, indem man die molaren Standardentropien mit den stöchiometrischen Keffizienten multipliziert und dann alles aufsummiert.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>FJ_92</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 17. Feb 2023 09:35<span class="gen"> </span> Titel: Standardentropie einer Reaktion</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo,<br /><br />in der Gleichung zur Berechnung der Standardentropie einer Reaktion kommt im letzten Term die allg. Gaskonstante, die Temperatur und im ln das Verhältnis von Partialdruck zu Gesamtdruck vor.<br />Meine Frage ist jetzt wann muss ich den Partialdruck berücksichtigen?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Mein Gedankengang wäre so das nur gasförmige Produkte berücksichtigt werden müssen und auch nur wenn es sich um ein geschlossenes System handelt.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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