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index_razor
Verfasst am: 02. Mai 2022 18:47
Titel:
Ich denke du hast dich einfach beim Umstellen der Gleichung vertan. Schreib mal auf was du aus der Gl. (2) für einen Ausdruck für dS erhältst.
max1517
Verfasst am: 01. Mai 2022 19:58
Titel: Relationen der Thermodynamik zeigen (Entropie)
Meine Frage:
Guten Abend,
ich soll die Relationen (?S/?U)=1/T
(?S/?V)=p/T
und (?S/?N)=-mü/T
zeigen.
Mit V= Volumen, p= Druck, S= Entropie
Meine Ideen:
Meine Idee war es nun das totale Differential von der Entropie S(U,V,N) zu bilden. Dann erhalte ich
dS=(?S/?U)*dU+ (?S/?V)*dV+ (?S/?N)*dN (1)
Des weiteren würde ich nun den 1. Hauptsatz der Thermodynamik nehmen
dU= TdS-pdV+mü*dN (2)
Mein nächster Schritt wäre nun das umformen von (1) in die Form von (2) und einen anschließenden Koeffizientenvergleich. Leider komme ich bei den letzten beiden Relationen hierbei auf p*T und mü*T.