Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Mechanik
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
as_string
Verfasst am: 01. Mai 2006 18:43
Titel: Re: Dichte / Lösungen
Luis hat Folgendes geschrieben:
(Annahme ist, dass sich die Volumina von NaCl und H2O zum Gesamtvolumen addieren)
Also, ich halte diese Annahme für überhaupt nicht richtig. Ich habe jetzt gerade keine Daten hier, aber ich vermute, dass wenn ich einen Liter Wasser habe und da ~20g Salz reinkippe sich das Volumen kaum verändern wird, also immer noch ein Liter Lösung da ist. Aber das nur nebenbei...
Dichte ist ja so definiert:
Du kennst die Dichte von NaCl und auch die von Wasser. Außerdem ist die Gesamtdichte gegeben.
Jetzt kannst Du z. B. die Massen jeweils durch
ersetzen, so dass Du nur noch die beiden Volumina als Unbekannte hast. Du kannst dann also z. B. das Volumen (und über die Dichte dann auch die Masse) aus dem Volumen des Wassers ausrechnen und so weiter. Aber ein Volumen oder eine Masse von Wasser oder von dem Salz muß gegeben sein.
Gruß
Marco
dermarkus
Verfasst am: 01. Mai 2006 18:28
Titel:
Hallo,
die Dichte von Wasser ist ja 1,0 g/cm^3.
Wenn du also eine mittlere Dichte von 1,2 g/cm^3 haben möchtest, dass musst du also das Salz (Natriumchlorid) und das Wasser im passenden Massenverhältnis mischen.
Also kannst du die gesuchte Masse von Natriumchlorid erst dann angeben, wenn du festgelegt hast, welche Menge Wasser du zum Mischen verwenden möchtest. Also zum Beispiel ein Liter (oder alternativ: ein Mol) Wasser. Und dann die zugehörige Masse Salz berechnen (bekommst du das dann schon hin?), und das Ergebnis als "Masse Salz pro Liter (bzw. pro Mol) Wasser" angeben.
Luis
Verfasst am: 01. Mai 2006 17:41
Titel: Dichte / wässrige Lösung
Wer kann mir sagen, wie groß die Masse Natriumchlorid( M=58,5g/mol,
Dichte p=2,2 g/ccm) sein muss, wenn ich eine wässrige Lösung mit
einer Dichte von 1,2 g/ccm herstellen will?
(Annahme ist, dass sich die Volumina von NaCl und H2O zum
Gesamtvolumen addieren)