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Lodhur
Verfasst am: 05. Apr 2006 18:19
Titel:
Natürlich! Danke dir!
Die Formel für
lautet dann:
Dann läßt sich alles ganz prima errechnen! Ich danke dir nochmal!
schnudl
Verfasst am: 05. Apr 2006 17:30
Titel:
Wenn man eine beliebe Menge (eine gegebene Masse) eines Gases erwärmt, so steigt ihr Volumen. Die Masse bleibt aber immer konstant und ist
Das brauchst Du nun nur noch in die erste Gleichung einzusetzen.
Satt V hast Du dann die Dichte, da sich die gleichen Massen rauskürzen.
--
Grüße
Michi
Lodhur
Verfasst am: 05. Apr 2006 16:54
Titel:
Ich kenne viele Gleichungen für ideale Gase!
Die sind:
Die Zustandsgleichung
dann ist da noch die Universelle Gasgleichung:
und die Grundgleichung der kinetischen Gastheorie:
Aber bei keinen der 3 ist was mit der Dichte oder so dabei, ich hab auch schon versucht da irgendwie die Formel
aber das hab ich noch nicht hingekriegt.
*deswegen hiermeld*
as_string
Verfasst am: 05. Apr 2006 16:04
Titel:
Hallo!
Ich denke, da sollst Du mit dem Gesetz für ideale Gase rechnen. Kennst Du das?
Gruß
Marco
Lodhur
Verfasst am: 05. Apr 2006 15:55
Titel:
So, bin jetzt auch angemeldet (HAb ich ganz vergessen)!
Wäre echt cool wenn sich bis heute Abend noch jemand äußern würde.
Gast
Verfasst am: 05. Apr 2006 14:29
Titel: Dichteunterschied bei unterschiedlicher Temperatur
Hy,
Wir sollten gestern im Uniterricht ne Aufgabe lösen, bei der ich echt keine Ahnung habe und zudem schreiben wir natürlich morgen noch nen Test darüber.
Also, bitte helft mir!
Aufgabe (Thermodynamik):
Zwei unterschiedliche Zustände der Luft sollen miteinander verglichen werden:
1. Zustand: Lufttemp. T= 323,15K; Luftdruck p= 101,3 kPa,
2. Zustand: Lufttemp. T= 223,15K; Luftdruck p= 101,3 kPa.
a) Berechnen sie den Dichteunterschied (delta)p der Luft bezüglich beider Zustände.
b) Berechnen sie den MAsseunterschied (delta)m von 100 m³ Luft bezüglich der beiden Zustände.
(Die Dichte der Luft beträgt bei 0°C und 101,3 kPa ro= 1,293 kg/m³)