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nico0692
Verfasst am: 24. Jan 2014 21:30
Titel: Geschwindigkeitsgesetze
Meine Frage:
Der Zerfall des Moleküls N2O5 erfolgt nach folgendem Reaktionsmechanismus:
N2O5 -> NO2 + NO3
Geschwindigkeitskonstante k 1
NO2 + NO3 -> N2O5
Geschwindigkeitskonstante k2
NO2 + NO3 -> NO2 + O2 + NO
Geschwindigkeitskonstante k3
NO + NO3 -> 2 NO2
Geschwindigkeitskonstante k4
a) Formulieren Sie die Geschwindigkeitsgesetze
dc(N2O5)/dt, dc(NO)/dt, dc(NO2)/dt und dc(NO3)/dt.
b) Beschreiben Sie in Stichworten, wie Sie für eine Auswertung unter Ausnutzung der Quasistationaritätsbedingung weiter vorgehen würden.
Meine Ideen:
Hallo wollte nur mal meine Ergebnisse überprüfen lassen.
Da bei Geschwindigkeitsgesetzen nur auf Edukte geachtet wird, komme ich auf folgende Ergebnisse:
a)
dc(N2O5)/dt = c(NO2) * c(NO3) * k2 - c(N2O5) * k1
dc(NO)/dt = c(NO2) * c(NO3) * k3 - c(NO) * k4
dc(NO2)/dt = c(N2O5) * k1 - c(NO2) * c(NO3) * k2 + c(NO) * c(NO3) * k4
dc(NO3)/dt = c(N2O5) * k1 - (k2 + k3) * c(NO3) * c(NO2) - c(NO) *
c(NO3) * k4
b)
Folgt ein schneller Reaktionsschritt auf einen langsamen wird mit Hilfe der Quasistationarität die Gleichungen angepasst.
A -> B -> C
(A zu B langsamer Schritt, B zu C schneller Schritt)
Da wenn B entsteht es direkt zu C weiter reagiert ist dc(B)/dt = 0 und dc(C)/dt = const.
Weil ich die genauen Reaktiongeschwindigkeiten nicht kenne habe ich es mal Allgemein formuliert.