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Sandy
Verfasst am: 25. Apr 2004 11:03
Titel:
@navajo
Dankeschön!
LG Sandy
navajo
Verfasst am: 24. Apr 2004 17:44
Titel:
Das kann man mit der Idealen Gasgleichung machen:
pV=nRT
So und das die Teilchenanzahl n im Luftballon konstant bleibt, R ist sowieso ne konstante und der Druck bleibt auch konstant (Weil sich das Volumen ja ändert und der Druck dadurch ausgeglichen wird).
also umgeformt:
V/T=nR/p
auf der rechten seite stehen also nur noch sachen die Konstant bleiben, also ist hier das Verhältnis V/T konstant:
Also V1/T1=V2/T2 (V1 und T1 ist wie es vorher war und V2 und T2 nacher im Gefrierfach)
Also wenn man nach V2 umstellt:
V2=V1*T2/T1
So und da kann man nun ja einfach einsetzen. Aber man muss dran denken die Temperaturen in Kelvin umzuformen.
Sandy
Verfasst am: 24. Apr 2004 17:19
Titel: Ausdehnung von Gasen
Hi,
wir schreiben leider bald eine Physikarbeit und ich verstehe manche Dinge immernoch nicht. Wie rechnet man folgende Aufgabe aus?:
---
ein Luftballon wird bei Zimmertemperatur (22°C) zu einem Volumen von 2l aufgeblasen. Dann wird es in ein 3°C kalten Gefrierfach gelegt.
Wie groß ist das Volumen, das die im Ballon eingeschlossene Luftmenge nun noch einnimmt?
.... Bitte hilft mir!
LG
Sandy