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l3ohne
Verfasst am: 18. Okt 2012 16:25
Titel: Kasten bestehend aus 2 Kammern gefüllt mit idealen Gasen
Hallöchen,
in dieser Woche ging mein 5tes Physik Semester los und schon stehen auch die ersten Übungsaufgaben an. Eine Aufgabe in Theoretischer Thermodynamik ist folgende:
Zitat:
Ein Kasten enthält zwei verschiedene Kammern, die mit zwei idealen Gasen gefüllt sind.
In der unteren Hälfte ist die Stoffmenge der Gasteilchen drei mal so hoch wie in der
oberen. Beide Kammern sind durch ein bewegliches Metallstück der Masse
getrennt,
das den Teilchenaustausch zwischen beiden Kammern unterbindet, jedoch nicht eine Volumen
Änderung der Gase. Das Gewicht des Metallstücks ist so gewählt, dass bei einer
Temperatur von
die Volumina beider Gase gleich groß sind (
).
(a) Berechnen Sie, welches Volumenverhältnis
der Kammergrößen sich bei einer
Temperaturerhöhung im Kasten auf
einstellt!
(b) Welches Volumenverhältnis stellt sich ein, wenn man
annimmt (vorrausgesetzt, der Kasten hält dem Druck stand)?
Ich bin da jetzt wie folgt rangegangen:
Da es sich um ideale Gase handelt, gilt ja für die obere Kammer
und für die untere Kammer (lauf Aufgabeist n_2= 3* n_1)
für das Volumenverhältnis ergibt sich damit:
da bei der Temperatur T_0 die beiden Volumina gleichgroß seinen sollen, ergibt sich für die Drücke bei dieser Temperatur also:
Da sich die Trennplatteim Gleichgewicht befindet muss weiterhin gelten:
und damit auch
(p_G ist der Druck durch die Platte, also m *g / A)
So nun hab ich zwar die ganzen Beziehung und hab auch versucht das alles irgendwie umzuformen, aber ich komm einfach auf nichts brauchbares.
Hab ich da irgendwas übersehen oder bin ich da sogar komplett falsch rangegangen?