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Nachricht
zeiSt
Verfasst am: 17. Apr 2012 20:27
Titel:
Hallo minizicke,
die Geschwindigkeit ist allerdings etwas zu klein, da sollte so etwa 493 m/s herauskommen; ich weiß nicht, was du da gemacht hast
Was die kin. Energie angeht, würde ich selbst gerne noch eines besseren belehrt werden. Ich hätte nämlich mit
gerechnet, da f=5 bei bei
und T = 273 K.
Und laut dem Gleichverteilungssatz ist die mittlere kinetische Energie für alle Freiheitsgrade gleich (1/2)·k·T.
Aber was nun richtig ist, weiß ich auch nicht; kann noch jemand etwas dazu sagen?
Gruß, zeist.
Edit: zu c)
Du hast ja alles gegeben, um die Maxwell-Boltzmann-Verteilung zu zeichnen und kannst dann deine ausgerechnete mittlere Geschw. mit dem abgelesenen wahrscheinlichsten Wert
vergleichen, wobei die beiden unterschiedlich sein sollten.
minizicke1306
Verfasst am: 17. Apr 2012 15:06
Titel: Thermische Eigenschaften von Stickstoff
Hallööchen!
Ich bin gerade dabei meine Uni-Aufgaben zu lösen und komme nicht weiter.
Die Aufgabe lautet wie folgt:
"Ein Mol Stickstoff (
, als ideales Gas angenommen) füllt bei Normaltemperatur T=273K und Normaldruck
ein Einheitsvolumen (Würfel der Kantenlänge d) aus. Berechnen Sie
a) die mittlere kinetische Energie pro Stickstoff - Molekül;
b) dessen mittlere Geschwindigkeit (aus
).
c) Zeichnen Sie die Maxwell-Boltzmann-Verteilung f(v) (ohne Berücksichtigung der Normierung), und vergleichen Sie qualitativ den abgelesenen wahrscheinlichsten Wert
mit
aus b).
Ich habe mit
und mit T=273K die Energie ausgerechnet zu
und somit für b) 82,48 m/s.
Kann das stimmen?? Mir kommen die Ergebnisse sehr klein vor...
Wie mache ich dann damit die Maxwell-Boltzmann-Verteilung? Setze ich dafür einfach Werte in die Maxwellsche Geschwindigkeitsverteilung ein??
Vielen Dank im Voraus,
minizicke