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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Sui</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 07. März 2011 22:59<span class="gen"> </span> Titel: kalorimeter</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Ein Kupferkalorimeter (m = 100 g, cs = 0.38 J g?1 K?1) ist mit 100 g Wasser (cs = 4.19 J g?1 K?1)<br />und 100 g Eis (spezifische Schmelzw¨arme 335 J g?1)) gef¨ullt. In das Kalorimeter wird ein Stück Stahl<br />(m = 100 g, cs = 0.45 J g?1 K?1) mit 1000?C gegeben. Welche Temperatur stellt sich ein?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Ich kenne die Formel wenn man jetzt nur Wasser mit verschiedenen Temperaturen hat aber wie bekomme ich den Stahl noch mit in die Formel? weiß einfach nicht wie ich das rechnen soll auch mit dem Eis da muss ja auch noch die schmelzwärme mit rein</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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