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[quote="TheBartman"]Jo. Versuch es mal mit der allgemeinen Gasgleichung. p * V = n * R * T Deinen Druck musst du umrechnen in bar (und natürlich die 60% mit einbeziehen). Die Temperatur umrechnen in Kelvin. Volumen in L Die Gaskonstante R ist dann 0,083 bar * L/K Dann nach n (Stoffmenge) auflösen und mit der molaren Masse für Wasser multiplizieren.[/quote]
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Autor
Nachricht
TheBartman
Verfasst am: 09. Dez 2009 17:23
Titel:
So wie ich die Aufgabe verstehe, ja.
SandrasScheune
Verfasst am: 09. Dez 2009 14:32
Titel:
Hey! Vielen Dank!
Hab nur noch eine Frage:
Muss ich da von den 0,023 bar 60 % nehmen?
TheBartman
Verfasst am: 08. Dez 2009 15:17
Titel:
Jo. Versuch es mal mit der allgemeinen Gasgleichung.
p * V = n * R * T
Deinen Druck musst du umrechnen in bar (und natürlich die 60% mit einbeziehen).
Die Temperatur umrechnen in Kelvin.
Volumen in L
Die Gaskonstante R ist dann 0,083 bar * L/K
Dann nach n (Stoffmenge) auflösen und mit der molaren Masse für Wasser multiplizieren.
SandrasScheune
Verfasst am: 08. Dez 2009 14:14
Titel:
Jemand einen Plan?
SandrasScheune
Verfasst am: 08. Dez 2009 14:13
Titel: Wasserpartialdruck
Wasser hat bei 20 °C einen Sättigungsdampfdruck von etwa 2300 Pa. Ein Hygrometer
(Feuchtigkeitsmesser) zeigt bei einer Raumtemperatur von 20 °C eine Relative Feuchte von
60% an. Wie viele Gramm Wasser befinden sich dann in einem Kubikmeter Raumluft?
Betrachten Sie dazu das Wasser als Ideales Gas. (Molmasse von Wasser MH2O = 18 g/mol.)