Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Quantenphysik
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="Mrs. O'Neil"]Hallo, Ich habe nun irgenwo gehört, dass aus energetischen Gründen bei der Kombination zweier Atomorbitale wiederum zwei Molekülorbitale entstehen müssen, deren Energiesumme gleich der Energiesumme der Atomorbitale ist. Ich betrachte jetzt zwei H-Atome und kombiniere ihre 1s Atomorbitale. Es soll jetzt ein energiearmes, bindendes s-sigma und ein energiereicheres sigma* Molekülorbital entstehen. Aber alle Elektronen sind doch im bindenden sigma-MO. Also ist es doch Schwachsinn von einem sigma* MO zu sprechen, wo gar keine Elektronen drin stecken. Orbital heißt doch Wahrscheinlichkeitsdichte eines Elektrons. Wenn es aber keine Elektronen gibt, gibt es doch auch kein Orbital. Wieso ist also mit dem sigma* MO, wie oben erwähnt, die Energieerhaltung erfüllt, wenn es doch gar nicht existiert (da unbesetzt)? andere Fragen, die mich beschäftigen: Kann man die Molekülorbitaltheorie irgendwie mithilfe des Potenzialtopfs verdeutlichen? Müssten Elektronen nicht die gleiche Wellenlänge haben, um konstruktiv bzw. destruktiv interferieren zu können? Wie lange dauert es, Quantenmechanik ansazuweise zu verstehen? Vielen Dank für eure Geduld :thumb:[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
Hagbard
Verfasst am: 13. Nov 2009 17:42
Titel:
Ich denke die Lösung der Schrödingergleichung, die du beim H2 Molekül lösen musst, hat besteht aus der Superposition der beiden
´s, die du im atomaren Fall lösen musst. Der gemachte Ansatz ist vermutlich, dass sowohl
als auch
Lösungen des Zweikörperproblems sind. Wenn Wasserstoff molekular vorkommt ist natürlich die energieärmere Variante hauptsächlich besetzt. Fügst du dem System genügend Energie hinzu, geht es in den antibindenden Zustand über. Da hast du zwei einzelne Wasserstoff Atome. => Molekülorbital = futsch und normale atomare 1-s Orbitale sind wieder Lösung des Problems.
Pfiadi
Stefan
Mrs. O'Neil
Verfasst am: 08. Nov 2009 18:15
Titel: Ganz viele Verständnisfragen
Hallo, Ich habe nun irgenwo gehört, dass aus energetischen Gründen bei der Kombination zweier Atomorbitale wiederum zwei Molekülorbitale entstehen müssen, deren Energiesumme gleich der Energiesumme der Atomorbitale ist.
Ich betrachte jetzt zwei H-Atome und kombiniere ihre 1s Atomorbitale. Es soll jetzt ein energiearmes, bindendes s-sigma und ein energiereicheres sigma* Molekülorbital entstehen. Aber alle Elektronen sind doch im bindenden sigma-MO. Also ist es doch Schwachsinn von einem sigma* MO zu sprechen, wo gar keine Elektronen drin stecken. Orbital heißt doch Wahrscheinlichkeitsdichte eines Elektrons. Wenn es aber keine Elektronen gibt, gibt es doch auch kein Orbital.
Wieso ist also mit dem sigma* MO, wie oben erwähnt, die Energieerhaltung erfüllt, wenn es doch gar nicht existiert (da unbesetzt)?
andere Fragen, die mich beschäftigen:
Kann man die Molekülorbitaltheorie irgendwie mithilfe des Potenzialtopfs verdeutlichen?
Müssten Elektronen nicht die gleiche Wellenlänge haben, um konstruktiv bzw. destruktiv interferieren zu können?
Wie lange dauert es, Quantenmechanik ansazuweise zu verstehen?
Vielen Dank für eure Geduld