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[quote="Steve_urkel"]entschuldigung ? was meinst du ?[/quote]
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Steve_urkel
Verfasst am: 27. Jun 2009 21:19
Titel:
Wieviele Elektronen werden im Fall b) pro Sekunde vom Atomkern gelöst, wenn die
Leistung der einfallenden Strahlung 1W beträgt?
→ ich hatte die Ideezu gucken wieviel Joule 1 Watt sind und diesen Wert dann durch die 13,6eV zu teilen. Stimmt das ??
also
und
Steve_urkel
Verfasst am: 27. Jun 2009 20:50
Titel:
ahhhhh Frequenz und Wellenlänge bleiben ja gleich !
Steve_urkel
Verfasst am: 27. Jun 2009 20:45
Titel:
entschuldigung ? was meinst du ?
franz
Verfasst am: 27. Jun 2009 20:41
Titel:
Hast Du alles schon selber aufgeschrieben: E2, f usw.
mfG F
Steve_urkel
Verfasst am: 27. Jun 2009 20:36
Titel:
Das Elektron soll nun durch zusätzliche Einstrahlung von Licht vom angeregten
Zustand n=2 ausgehend vollkommen vom Atom gelöst werden. Welche Frequenz
bzw. Wellenlänge muß die Strahlung haben?
---> also versthe ich das richtig ,dass 13,6eV benötig werden ?
Steve_urkel
Verfasst am: 27. Jun 2009 20:33
Titel:
okay wird gemacht
so da bin ich wieder. war leider ziemlich krank
franz
Verfasst am: 25. Jun 2009 07:11
Titel:
Bitte durchgehend(!) Einheiten verwenden.
Steve_urkel
Verfasst am: 25. Jun 2009 02:34
Titel:
Ich komme so auf
könnte der stimmen bzw ist das ein realistischer Wert ??
Steve_urkel
Verfasst am: 25. Jun 2009 02:00
Titel: Wasserstoffatom/Strahlung-- für euch sicherlich n Klacks
Welche Energie DE wird von einem Wasserstoffatom abgegeben, wenn ein Elektron vom angeregten Zustand n=2 in die Grundbahn n=1 zurückspringt? Wie groß sind
die Wellenlänge und die Frequenz der emittierten Strahlung?
hab dann für n=2 eingesetzt = -3,4eV naja die Energie DE ist dann 10,2 eV.
aber um an die Wellenlänge zu kommen dachte ich da an die Formel
wobei h=
und müsste man dann nicht h in Joule umrechnen ?