Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="Xeal"]Hallo ! Ich habe für die innere Energie eines Gases folgende Formel gefunden: [latex]U = {{1}\over{2}} \cdot fRT[/latex] Wobei f die angeregten Freiheitsgrade sind. Diese Formel gibt aber gleichzeitig die mittlere kinetische Energie eines Gasmoleküls eines idealen Gases an. Gilt die obere Formel dann nicht für ein reales Gas (weil dort ja noch potentielle Energie aufgrund der Wechselwirkung zwischen den Molekülen auftaucht) ? Gruß Holger[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
mitschelll
Verfasst am: 26. März 2009 11:26
Titel:
Diese Beziehung gilt i.A. nicht für reale Gase. Im idealen Gas wechselwirken die Teilchen nur über Stöße miteinander, was natürlich eine starke Idealisierung darstellt.
Natürlich kann es aber Gase geben, die sich näherungsweise durch ein ideales Gas beschreiben lassen.
Xeal
Verfasst am: 26. Feb 2009 20:53
Titel: Innere Energie reales Gas / ideales Gas
Hallo !
Ich habe für die innere Energie eines Gases folgende Formel gefunden:
Wobei f die angeregten Freiheitsgrade sind.
Diese Formel gibt aber gleichzeitig die mittlere kinetische Energie eines Gasmoleküls eines idealen Gases an.
Gilt die obere Formel dann nicht für ein reales Gas (weil dort ja noch potentielle Energie aufgrund der Wechselwirkung zwischen den Molekülen auftaucht) ?
Gruß
Holger