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[quote="wishmoep"][quote="solid0snake"]Wie komm ich aber auf die Endlösung....[/quote] [latex]\dfrac{n}{V}=\dfrac{10,5\frac{g}{cm^3}}{107,9\frac{g}{mol}}[/latex] [latex]\dfrac{n}{V}=\dfrac{10,5}{107,9}\dfrac{mol}{cm^3}=\dfrac{10,5}{107,9}\dfrac{10^6mol}{m^3}=ca.\,97312,326227988878591288229842447\dfrac{mol}{m^3}[/latex] Entspricht zwar nicht der Lösung... aber... in der Lösung steht ja auch Atome/m³ Die Formelsammlung spricht: [latex]n=\frac{N}{N_A}[/latex] N ist die Teilchenzahl einer Stoffportion; N_A die Avogadro-Konstante; n die uns bekannte Stoffmenge: [latex]N = n \cdot N_A = n \cdot 6,02214199\cdot 10^{23}mol^{-1}[/latex] [latex]N = 97312,326227988878591288229842447 mol \cdot 6,02214199\cdot 10^{23}mol^{-1}\;\cdot V[/latex] [latex]\dfrac{N}{V} = 5,860286459\cdot 10^{28}\dfrac{1}{m^3}[/latex] Stimmt doch mit der Lösung überein, nicht?[/quote]
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solid0snake
Verfasst am: 08. Sep 2008 22:56
Titel:
Danke Vielmals, und jetzt versteh ich das Bsp. endlich.
wishmoep
Verfasst am: 08. Sep 2008 22:35
Titel:
solid0snake hat Folgendes geschrieben:
Wie komm ich aber auf die Endlösung....
Entspricht zwar nicht der Lösung... aber... in der Lösung steht ja auch Atome/m³
Die Formelsammlung spricht:
N ist die Teilchenzahl einer Stoffportion; N_A die Avogadro-Konstante; n die uns bekannte Stoffmenge:
Stimmt doch mit der Lösung überein, nicht?
solid0snake
Verfasst am: 08. Sep 2008 22:29
Titel:
Wie komm ich aber auf die Endlösung....
wishmoep
Verfasst am: 08. Sep 2008 21:51
Titel:
Die molare Masse ist der Quotient aus Masse und Stoffmenge
Die Stoffmenge folglich Quotient aus Masse und molarer Masse
Folgt:
Gesucht ist ja die Stoffmenge pro Volumeneinheit, richtig? (steht ja auch so in der Lösung).
Mehr Chemie als Physik in diesem Punkt ^^
solid0snake
Verfasst am: 08. Sep 2008 21:34
Titel: Dichte der Ladungsträger in Silber
Hi, bei diesem Bsp. weiss ich punkt b nicht. könnte mir bitte jemand das erklären?