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[quote="kommando_pimperlepim"]Ich habe ein kleines Einsteiger-Dummie-Problem bei der Definition des Entropie mit [latex]dS=\frac{dQ_{rev}}{T}[/latex] für reversible Prozesse. Mein Problem ist ganz einfach, dass ich dachte, ein reversibler Prozess hat die Entropieänderung [latex]dS=0[/latex], da bei [latex]dS>0[/latex] die Unordnung zunimmt, sodass der Zustand nach dem zweiten Hauptsatz nicht rückführbar ist.[/quote]
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kommando_pimperlepim
Verfasst am: 13. Feb 2007 12:51
Titel:
liegt das daran, dass der zweite satz nur für isolierte systeme gilt?
dann muss in der betrachtung der entropieänderung die umgebung (welche wärme bzw. arbeit liefert) mit in ein übergeordnetes system einbezogen werden. der zweite hauptsatz muss dann für die entropieänderung dieses systems gelten.
dann muss ich z. b. für eine wärmezufuhr zu einem idealen gas auch immer das reservoir in die entropiebetrachtung einschließen.
stimmt das soweit?
dermarkus
Verfasst am: 12. Feb 2007 02:23
Titel: Re: Grundbegriff des reversiblen Prozesses
kommando_pimperlepim hat Folgendes geschrieben:
Mein Problem ist ganz einfach, dass ich dachte, ein reversibler Prozess hat die Entropieänderung
, da bei
die Unordnung zunimmt, sodass der Zustand nach dem zweiten Hauptsatz nicht rückführbar ist.
Ich glaube, da beziehst du dich auf reversibel und irreversibel geführte
Kreis
prozesse, siehe zum Beispiel
http://www.physik.tu-cottbus.de/users/wulf/thermo00/haupt/node31.html
ganz unten. Bei Prozessen, die kein Kreisprozess sind, ändert sich die Entropie durchaus auch im reversiblen Fall.
kommando_pimperlepim
Verfasst am: 09. Feb 2007 22:58
Titel: Grundbegriff des reversiblen Prozesses
Ich habe ein kleines Einsteiger-Dummie-Problem bei der Definition des Entropie mit
für reversible Prozesse.
Mein Problem ist ganz einfach, dass ich dachte, ein reversibler Prozess hat die Entropieänderung
, da bei
die Unordnung zunimmt, sodass der Zustand nach dem zweiten Hauptsatz nicht rückführbar ist.