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[quote="Nobby1"]1. Berechne das Volumen, der 0,5 m NaOH über die Dichte 2. Ɓerechne aus der Stoffmengenkonzentration die Masse an NaOH 3. Berechne daraus die Masse Prozente 4. Berechne die Masse der 2 m NaOH aus der Stoffmengenkonzentration und dessen Dichte 5. Daraus deren Masseprozente 6. Mischungskreuz anwenden Ich komme auf 235,2 g der 40 %igen Lauge[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby1</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 03. März 2025 09:09<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Alternativ Berechnung über Gleichungssystem. <br /> <br />1,96%*1410g + 40%* x g = (1410g + x g)* 7,4% <br /> <br />Die Lösung nach x ergibt auch 235,2 g</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby1</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 01. März 2025 20:43<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Waagrechte Linie, die 0,5 m entsprechen 1,96% = 32,6 Teile über das Kreuz und das sind die gegebenen 1410 g <br />Die 5,44 stehen in der Reihe der 40 %igen Lauge</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Physikochemie</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 01. März 2025 19:58<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Dankeschön! Woher weiß ich denn, dass 32,6 Massenteile die 1410 g entsprechen? Es hätten für mich auch die 5,44 Massenteile die 1410 g entsprechen können...</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby1</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 01. März 2025 09:35<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">2 m NaOH ist 2 mol/l NaOH, das sind mit der molaren Masse von 40 g/mol dann 80 g/ l .Mit der Dichte bekommt man dann 80g/l/1080 g/l * 100% = 7,4 % raus. <br />Das ist die Zielkonzentration. <br />Aus 40% und den 1,96 % der 0.5 m NaOH kann man das Mischungskreuz aufstellen <br /> <br /></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Code:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="code">40%............. 5,44 = x Masseteile <br /> <br />............7,4% <br /> <br />1,96%.............32,6 Masseteile = 1410 g</td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />x = 235,3 g</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Physikochemie</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 01. März 2025 00:49<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Zitat:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">4. Berechne die Masse der 2 m NaOH aus der Stoffmengenkonzentration und dessen Dichte </td> </tr></table><span class="postbody"> <br /> <br />Wie sieht die Formel dafür aus?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby1</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 28. Feb 2025 22:26<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">1. Berechne das Volumen, der 0,5 m NaOH über die Dichte <br />2. Ɓerechne aus der Stoffmengenkonzentration die Masse an NaOH <br />3. Berechne daraus die Masse Prozente <br />4. Berechne die Masse der 2 m NaOH aus der Stoffmengenkonzentration und dessen Dichte <br />5. Daraus deren Masseprozente <br />6. Mischungskreuz anwenden <br /> <br />Ich komme auf 235,2 g der 40 %igen Lauge</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Physikochemie</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 28. Feb 2025 20:46<span class="gen"> </span> Titel: Masse einer 40%igen Natronlauge</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Die Aufgabe lautet, dass aus einer 40%igen (M/M) Natronlauge und 1410 g einer 0,5 molaren Natronlauge (mit der Dichte 1,020 g/cm^3) eine 2 molare Natronlauge (mit der Dichte 1,080 g/cm^3) hergestellt werden soll. Wie viel Gramm der 40%igen Natronlauge werden benötigt?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Ich verstehe nicht, wie und was man hier gleichsetzt. Gibt es einen einfachen Weg, um die Aufgabe zu lösen?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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