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[quote="Passepartout"]Hallo, bei der Vorbereitung auf meine Quantenphysik-Prüfung, habe ich mal die Dissoziationstemperatur von H2 abgeschätzt; würde mich über Bestätigung oder Korrektur meiner Rechnungen freuen :) EIn H2 Molekül dissoziiert, wenn seine innere Energie größer als die Bindungsenergie wird. Die Bindungsenergie von Wasserstoff liegt bei etwa 4,5 eV, damit erhalten wir: [latex]\frac{7}{2} k_B T > 4.5 eV \Leftrightarrow T = \frac{9 eV}{7 k_B} \approx 15000 K[/latex] Liebe Grüße :wink: Michael[/quote]
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dermarkus
Verfasst am: 26. Sep 2006 00:19
Titel:
Das machen wir
Viel Erfolg morgen!
Passepartout
Verfasst am: 25. Sep 2006 21:48
Titel:
Super, danke Dir
Jetzt müssts nur noch für morgen für die Prüfung die Daumen drücken
Gruß´
,
Michael
dermarkus
Verfasst am: 24. Sep 2006 18:44
Titel:
Das sieht gut aus! Einverstanden
Die von dir verwendete Bindungsenergie, die Anzahl der Freiheitsgrade und die Formel stimmen. Die Größenordnung des Ergebnisses scheint mir plausibel zu sein. Eine Dissoziation von Wasserstoffmolekülen wird man daher in der Regel nicht thermisch machen, sondern zum Beispiel unter Verwendung eines Katalysators.
Passepartout
Verfasst am: 24. Sep 2006 14:28
Titel: Dissoziationstemperatur H2
Hallo,
bei der Vorbereitung auf meine Quantenphysik-Prüfung, habe ich mal die Dissoziationstemperatur von H2 abgeschätzt; würde mich über Bestätigung oder Korrektur meiner Rechnungen freuen
EIn H2 Molekül dissoziiert, wenn seine innere Energie größer als die Bindungsenergie wird.
Die Bindungsenergie von Wasserstoff liegt bei etwa 4,5 eV, damit erhalten wir:
Liebe Grüße
Michael