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[quote="willyengland"]Wirklich einfach erklären kann man das wohl nicht. Man könnte vielleicht so sagen: Die d- und s-Orbitale sind energetisch ziemlich ähnlich, wobei das von der Nummer her höhere s-Orbital sogar etwas günstiger ist. Darum wird dieses zuerst ganz gefüllt und dann sukzessive die d-Orbitale. Da aber "eigentlich" das s-Orbital ja wegen der höheren Nummer das äußerste ist und dieses immer gleich besetzt ist, sind die Eigenschaften ähnlich. Es werden nur die inneren d-Orbitale aufgefüllt. So einfach ist es natürlich nicht wirklich. Die d-Orbitale sind ja so komische Hanteln, die auch noch über die s-Schale hinausreichen. Und es bilden sich auch sd-Hybridorbitale.[/quote]
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Autor
Nachricht
willyengland
Verfasst am: 11. Okt 2022 13:02
Titel:
Wirklich einfach erklären kann man das wohl nicht.
Man könnte vielleicht so sagen:
Die d- und s-Orbitale sind energetisch ziemlich ähnlich, wobei das von der Nummer her höhere s-Orbital sogar etwas günstiger ist. Darum wird dieses zuerst ganz gefüllt und dann sukzessive die d-Orbitale.
Da aber "eigentlich" das s-Orbital ja wegen der höheren Nummer das äußerste ist und dieses immer gleich besetzt ist, sind die Eigenschaften ähnlich. Es werden nur die inneren d-Orbitale aufgefüllt.
So einfach ist es natürlich nicht wirklich. Die d-Orbitale sind ja so komische Hanteln, die auch noch über die s-Schale hinausreichen.
Und es bilden sich auch sd-Hybridorbitale.
Myon
Verfasst am: 11. Okt 2022 12:21
Titel:
Wie ändert sich denn die Elektronenkonfiguration im Grundzustand zwischen den einzelnen Nebengruppenelementen, wenn die Ordnungszahl zunimmt?
Lebemann
Verfasst am: 11. Okt 2022 12:14
Titel: Orbital und Nebengruppen
Meine Frage:
Warum zeigen die Nebengruppenelemente von Element zu Element mit steigender
Ordnungszahl geringere Eigenschaftsänderungen als bei den
Hauptgruppenelementen?
Meine Ideen:
Wegen der Besetzung der Orbitale?
Verstehe die Quantenphysik dahinter nicht. Wie könnte man das einfach erklären?