Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="frage1"]Hallo an alle! Es geht hier um die folgende Aufgabe: Eine 10 Liter Gasflasche ist mit CO2 gefüllt. Bei T=300 K wird ein Druck von p1=54,2 bar gemessen. a) Würde man diese Gasmenge bei sehr hohen Temperaturen in einem Zylinder mit Kolben komprimieren, würde der Druck bei einem Volumen von 0,792 dm^3 asymptotisch gegen unendlich gehen, b) Schätze anhand der Zustandsgleichung für ein ideales Gas das Gewicht des vorhandenen CO2 ab. c) Erhitzt man das Gas auf T2=700 O so beobachtet man eine Druck von p2= 120,5 bar. Berechne anhand der Van der Waals Gleichung die exakte Menge an CO2 Ich hab an sich die Aufgabe verstanden. Nur weiß ich nicht, welche Zahlen ich in die Gleichung einsetzen soll. Ich hab´zwar auf a und b richtig umgeformt, aber die Werte habe ich falsch in die Gleichung eingesetzt, glaube ich. Was muss ich für p V und T einsetzen? Als Lösung kommt für b= 3,71*10^-5 m3/mol, für a= 0,422 Pam6/mol2 Ich komm aber nicht auf diese Werte, obwohl ich die Gleichung richtig umgeformt habe. Was soll ich für n, V, p einsetzen? Vielleicht könnt ihr mir weiterhelfen.[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
frage1
Verfasst am: 14. Dez 2021 23:17
Titel:
Danke für deine Hilfe. Ich rechne es noch komplett aus und melde mich wieder.
Nochmals danke für deine Antwort
Nils Hoppenstedt
Verfasst am: 14. Dez 2021 19:34
Titel:
Hi,
man soll bei c) nicht die Konstanten a und b bestimmen, sondern die Menge an CO2.
Dein Ansatz ist aber trotzdem richtig, nur müsstest du ab der Stelle
nach n auflösen. Hierbei kannst du nach dem Hinweis von Teil a) das Kovolumen n*b durch 0,792 dm^3 ersetzen.
- Nils
frage1
Verfasst am: 14. Dez 2021 19:08
Titel: Van der Waals- Gleichung
Hallo an alle!
Es geht hier um die folgende Aufgabe: Eine 10 Liter Gasflasche ist mit CO2 gefüllt. Bei T=300 K wird ein Druck von p1=54,2 bar gemessen.
a) Würde man diese Gasmenge bei sehr hohen Temperaturen in einem Zylinder mit Kolben komprimieren, würde der Druck bei einem Volumen von 0,792 dm^3 asymptotisch gegen unendlich gehen,
b) Schätze anhand der Zustandsgleichung für ein ideales Gas das Gewicht des vorhandenen CO2 ab.
c) Erhitzt man das Gas auf T2=700 O so beobachtet man eine Druck von p2= 120,5 bar. Berechne anhand der Van der Waals Gleichung die exakte Menge an CO2
Ich hab an sich die Aufgabe verstanden. Nur weiß ich nicht, welche Zahlen ich in die Gleichung einsetzen soll. Ich hab´zwar auf a und b richtig umgeformt, aber die Werte habe ich falsch in die Gleichung eingesetzt, glaube ich. Was muss ich für p V und T einsetzen? Als Lösung kommt für b= 3,71*10^-5 m3/mol,
für a= 0,422 Pam6/mol2
Ich komm aber nicht auf diese Werte, obwohl ich die Gleichung richtig umgeformt habe. Was soll ich für n, V, p einsetzen?
Vielleicht könnt ihr mir weiterhelfen.