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[quote="frage1"]Hallo an alle! Könnt ihr mir bitte erklären, wie ich hier richtig rechnen muss. Mein Ergebnis stimmt mit der Lösung nicht überein. Laut der Lösung kommt als Ergebnis für die Reaktionsenthalpie –124,96 kJ/mol. Kann es sein, dass die Lösung falsch ist? Denn ich kann mir nicht erklären, warum meine Rechnung falsch sein sollte. Hab ich nen Denkfehler? Könnt ihr mich bitte korrigieren? Ich komme allein nicht auf den richtigen Weg. Es handelt sich hierbei um die folgende Aufgabe: Wie groß ist die Reaktionsenthalpie drH für die Reaktion: SO2 + 1/2 O2 —> SO3 a) bei Standardbedingungen (T=298 K) b) bei einer Temperatur von 600 C a) habe ich richtig gelöst. Als Lösung kommt -96 KJ/mol raus. b) Als Lösung kommt bei b) deltaH= - 124, 96 KJ/mol Molare Standardbildungsenthalpien und molare spezifische Wärmen habe ich zusammen mit meinem Rechenweg unten hochgeladen.[/quote]
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frage1
Verfasst am: 11. Dez 2021 17:32
Titel:
Okay, ich habs. Ich weiß wie man auf die Lösung gekommen ist.
Ich poste gleich die Rechnung hoch, damit du die Rechnung auch nachvollziehen kannst. hab dich zu sehr verwirrt glaube ich
frage1
Verfasst am: 11. Dez 2021 17:09
Titel:
Ich hab da nen Rechenfehler gemacht, sorry
d a ist die differenz der Cp,m -Werte
Richtig wäre : delta a= 12,65 - 51,0 - 31,5= -69,85
Cp,m(SO2)= 51,0 J/mol K
(Cp,m(SO3)) =( 12,65
+ 6,4*10^-3 K^-1 T) J( mol K)
Cp,m (O2)= 31,5 J/mol K
[b]
Wenn ich das ganze berechne, kommt wieder was anderes raus und zwar: -134,01 kJ/mol
In der VO wurde erwähnt, dass wir immer die Differenz bilden müssen.
Edit: Nobby, in den Lösungen haben sie die Aufgabe folgendermaßen gerechnet
-96 + (-54,1 T + 6,4 *10^-3/2 *T^2
Aber wie ist man auf -54,1 gekommen?
Ich komm´echt nicht klar…
Nobby1
Verfasst am: 11. Dez 2021 16:01
Titel:
Ich habe es doch geschrieben, das Du Δb mit Δc verwechselt hast.
Δc = 0. Also gibt es den Term nicht.
Wo kommen die Zahlen von Δa her?
Du must Δa +ΔbT integrieren.
frage1
Verfasst am: 11. Dez 2021 15:59
Titel:
Nirgends, aber wieso kommt bei mir nicht -124,96 kJ/mol? Was mach ich da falsch?
Nobby1
Verfasst am: 11. Dez 2021 15:41
Titel:
Wo kommen bei Dir die - 124, 96 kJ/mol raus?
frage1
Verfasst am: 11. Dez 2021 15:38
Titel:
Stimmt Nobby, das habe ich falsch angeschrieben, aber richtig gerechnet hab ich´s ja, oder? Ich hab da schon integriert und die Grenzen eingesetzt. EIgentlich sollte das Ergebnis so stimmen?
Nobby1
Verfasst am: 11. Dez 2021 01:01
Titel:
Wo kommen die Werte von Δa und Δb her. Lösung des Integrals?
Δb mit Δc verwechselt.
Unter dem Inteagral muss Δa + ΔbT stehen.
frage1
Verfasst am: 10. Dez 2021 23:53
Titel:
Kirchhoff, vielen vielen Dank für deine Antwort!
Ich lade meine Rechnung erneut hoch, vllt. Ist die Qualität jetzt besser
Und sry, das soll ein kleines k sein wie s auch Nobby erwähnt hat.
Also generell versteh´ich nicht, was ich hier falsch mache.. Mein Ergebnis stimmt mit der Lösung nicht überein..
Nobby1
Verfasst am: 10. Dez 2021 22:59
Titel:
Zitat:
Diese Angaben können schon mal nicht stimmen, da die Einheit KJ/mol = Kelvin Joule pro mol falsch ist.
Da ist ein kleines k wie kilo gemeint. kJ/ mol ist die Einheit.
Kirchhoff
Verfasst am: 10. Dez 2021 13:35
Titel: Re: Satz von Kirchhoff
b) Als Lösung kommt bei b) deltaH= - 124, 96 KJ/mol[/quote]Diese Angaben können schon mal nicht stimmen, da die Einheit KJ/mol = Kelvin Joule pro mol falsch ist. Deine Lösungen kann ich auf meinem Bildschirm leider nicht lesbar abbilden - wenn Du die Taste f(x) drückst, hast Du einen prima Editor für diese Formeln.
frage1
Verfasst am: 09. Dez 2021 14:27
Titel: Satz von Kirchhoff
Hallo an alle!
Könnt ihr mir bitte erklären, wie ich hier richtig rechnen muss. Mein Ergebnis stimmt mit der Lösung nicht überein. Laut der Lösung kommt als Ergebnis für die Reaktionsenthalpie –124,96 kJ/mol. Kann es sein, dass die Lösung falsch ist? Denn ich kann mir nicht erklären, warum meine Rechnung falsch sein sollte. Hab ich nen Denkfehler?
Könnt ihr mich bitte korrigieren? Ich komme allein nicht auf den richtigen Weg.
Es handelt sich hierbei um die folgende Aufgabe:
Wie groß ist die Reaktionsenthalpie drH für die Reaktion:
SO2 + 1/2 O2 —> SO3
a) bei Standardbedingungen (T=298 K)
b) bei einer Temperatur von 600 C
a) habe ich richtig gelöst. Als Lösung kommt -96 KJ/mol raus.
b) Als Lösung kommt bei b) deltaH= - 124, 96 KJ/mol
Molare Standardbildungsenthalpien und molare spezifische Wärmen habe ich zusammen mit meinem Rechenweg unten hochgeladen.