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[quote="Tobiiiiiiii"]nach langem Einheitenrumrechnen: 4,40 * 10 hoch minus 12 mol Stimmt das oder hab ich da was mit den EInheiten vertauscht, also Mol muss ja rauskommen aber der Zahlenwert? SO klein....^^ Ja wenn dem so wär dann müsste da ein Wert von 2,64 * 10 hoch 12 Teilchen rauskommen? Weil 1 Mol entspricht ja 6 * 10 hoch 23 Teilchen, und dann das halt mit 3 Satz runterrechnen oder? Kann bitte jemand das Ergebnis überprüfen?[/quote]
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dermarkus
Verfasst am: 20. Jun 2006 21:24
Titel:
Prima, du hast fast alles richtig gemacht
Das einzige, womit ich nicht einverstanden bin, ist das "hoch -12" vor dem mol. Da bist du beim Einheitenumrechnen wohl um zwei Zehnerpotenzen verrutscht.
Tobiiiiiiii
Verfasst am: 20. Jun 2006 21:12
Titel:
nach langem Einheitenrumrechnen:
4,40 * 10 hoch minus 12 mol
Stimmt das oder hab ich da was mit den EInheiten vertauscht, also Mol muss ja rauskommen aber der Zahlenwert? SO klein....^^
Ja wenn dem so wär dann müsste da ein Wert von 2,64 * 10 hoch 12 Teilchen rauskommen?
Weil 1 Mol entspricht ja 6 * 10 hoch 23 Teilchen, und dann das halt mit 3 Satz runterrechnen oder?
Kann bitte jemand das Ergebnis überprüfen?
Tobiiiiiiii
Verfasst am: 20. Jun 2006 20:54
Titel:
gut dann mach ich das mal schnell...
dermarkus
Verfasst am: 20. Jun 2006 19:56
Titel:
Das kleine v ist der griechische Buchstabe "nü" (
) und ist die Stoffmenge, die du nicht einsetzen braucht, weil du sie ja ausrechnen willst.
Die Einheit von R stimmt so noch nicht. Sie ist N*m/(mol * K)
Magst du das erstmal schon soweit machen, also die Werte mit Einheiten einsetzen und das nü ausrechnen?
Und welche Einheit hat dann deine Stoffmenge nü ?
Tobiiiiiiii
Verfasst am: 20. Jun 2006 19:46
Titel:
Ja die gleichung lautet ja:
p*V= v*R*T
gut, für p setze ich 10 hoch -6 mbar ein , für V dann wahscheinlich 1 cm³ , Temperatur 273 K , für R= 8,31 N*m / K und was setz ich dann für das kleine v ein =?
könnte mir vielleicht anbei jemand bitte erklären was es sich mit dem kleinen v (Stoffmenge) und mit der Gaskonstanten 8,31 ... auf sich hat?
Das mit Normalvolumen und Mol und so versteh ich leider nicht , auch wenn ich normalerweise von Physik Ahnung hab aber das will nicht in mein Kopf.
Wäre lieb von Euch
danke für eure Mühe !
Greet
Nikolas
Verfasst am: 20. Jun 2006 15:08
Titel:
Ihr hattet doch sicher die Ideale Gasgleichung im Unterricht. Da brauchst du eine Werte eigentlich nur noch einsetzen. Und bitte nicht vergessen °C in K umzurechnen.
goa
Verfasst am: 20. Jun 2006 15:08
Titel:
Stichwort ist ideale Gasgleichung. Müsste eigentlich schon reichen als Hilfe...
Gruss, Goa
Tobiiiiiiii
Verfasst am: 20. Jun 2006 14:37
Titel: Aufgabe zur Gasgleichung
Das "Hochvakuum" in einer Fernsehröhre hat bei 0°C einen Druck von etwa 10 hoch -6 mbar. Wie viele Gasmoleküle sind in jedem cm³ entahlten ?
Könnte mir bitte jemand bei dieser Aufgabe helfen?
Vielen Dank