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[quote="Fragenhagel3"][b]Meine Frage:[/b] Wenn gilt: Innere Energie: U = Q + W (Volumenarbeit W = pxV) und Enthalpie: H = U + p x V ist dann richtig: Enthalpie H = Q + 2 (p x V) [b]Meine Ideen:[/b] Ich verstehe sonst nicht genau, warum man bei der Enthalpie erneut pxV mit einrechnet. [color=blue] Zwei Beiträge zusammengefasst, damit es nicht so aussieht, als ob schon jemand antwortet. Steffen [/color][/quote]
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Nachricht
DrStupid
Verfasst am: 14. Jun 2021 20:52
Titel: Re: Umrechnung Innere Energie / Enthalpie
Fragenhagel3 hat Folgendes geschrieben:
Ich verstehe sonst nicht genau, warum man bei der Enthalpie erneut pxV mit einrechnet.
Das macht man, um bei konstantem Druck die Volumenarbeit loszuwerden:
Für die Enthalpieänderung gilt
dH = dU + p·dV + V·dp
Nach dem ersten Haupsatz gilt für die Änderung der inneren Energie
dU = dQ + dW
Ohne Nicht-Volumen wird nur die Volumenarbeit
dW = -p·dV
verrichtet. Bei konstantem Druck (dp = 0) gilt damit
dH = dQ
Das ist praktisch, weil es einfach ist, den Druck konstant zu halten und die Wärme zu messen.
Fragenhagel3
Verfasst am: 14. Jun 2021 20:33
Titel: Umrechnung Innere Energie / Enthalpie
Meine Frage:
Wenn gilt:
Innere Energie: U = Q + W (Volumenarbeit W = pxV)
und
Enthalpie: H = U + p x V
ist dann richtig:
Enthalpie H = Q + 2 (p x V)
Meine Ideen:
Ich verstehe sonst nicht genau, warum man bei der Enthalpie erneut pxV mit einrechnet.
Zwei Beiträge zusammengefasst, damit es nicht so aussieht, als ob schon jemand antwortet. Steffen