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[quote="Myon"]Man kann es wie schon erwähnt ausrechnen. Nach dem Lambert-Beerschen Gesetz gilt [latex]\frac{c_2}{c_1}=\frac{\log(I_0/I_2)}{\log(I_0/I_1)}=\frac{-\log(T_2)}{-\log(T_1)}=\frac{\log(T_2)}{\log(T_1)}[/latex] Bei solchen Multiple-Choice-Fragen geht es aber auch darum, möglichst schnell und ohne viel zu rechnen auf die richtige Antwort zu kommen, speziell an Prüfungen. Hier könnte man überlegen: Bei c=0.4mol/l beträgt die Transmission T=70% Bei c=0.8mol/l beträgt T=0.7^2, also knapp 50% Bei c=1.6mol/l beträgt T knapp 25% Die Konzentration in der Probelösung muss also sicher höher als 1.6mol/l sein. c=2mol/l ist plausibel, da 25%*0.7 etwa 17% ergibt.[/quote]
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annafragt
Verfasst am: 07. Jun 2021 00:41
Titel:
Vielen Dank euch!
Myon
Verfasst am: 06. Jun 2021 21:00
Titel:
Man kann es wie schon erwähnt ausrechnen. Nach dem Lambert-Beerschen Gesetz gilt
Bei solchen Multiple-Choice-Fragen geht es aber auch darum, möglichst schnell und ohne viel zu rechnen auf die richtige Antwort zu kommen, speziell an Prüfungen. Hier könnte man überlegen:
Bei c=0.4mol/l beträgt die Transmission T=70%
Bei c=0.8mol/l beträgt T=0.7^2, also knapp 50%
Bei c=1.6mol/l beträgt T knapp 25%
Die Konzentration in der Probelösung muss also sicher höher als 1.6mol/l sein. c=2mol/l ist plausibel, da 25%*0.7 etwa 17% ergibt.
Nobby1
Verfasst am: 06. Jun 2021 17:05
Titel:
E = - log(T)
Transmission in Extinktion umrechnen.
annafragt
Verfasst am: 06. Jun 2021 14:34
Titel: Photometrie Unbekannte Konzentration
Meine Frage:
Hallo, ich verstehe bei folgender Aufgabe leider nicht den Lösungsweg.
Ich wäre jetzt auf die Lösung 1,6 mol/l gekommen (s Überlegungen, die ich hingeschrieben habe)
Die richtige Lösung ist aber wohl 2,0 mol/l.
Könnte mir jemand mit Lösungsweg weiterhelfen? Das wär super.
Ich danke herzlich und wünsche einen schönen Sonntag
Meine Ideen:
Aufgabe s Anhang
Viele Grüsse