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[quote="JungeLenz"]Achso, wenn ich diese Formeln verwende [latex]$\tilde{\nu}=R_{\infty}\left(\frac{1}{1^{2}}-\frac{1}{\infty^{2}}\right)$[/latex] [latex]E=h \cdot \tilde{\nu} \cdot c[/latex] [latex]$1 \mathrm{Ry} \equiv h c R_{\infty}$[/latex] Dann erhalte ich [latex]E = (1-\frac{1}{\infty^{2}})R_{y}[/latex] Jetzt verstehe ich aber nicht wieso man hier unendlich einsetzt?[/quote]
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Myon
Verfasst am: 28. Feb 2021 13:09
Titel: Re: Rydberg-Konstante und Ionisationsenergie
JungeLenz hat Folgendes geschrieben:
Muss man irgendwie
benutzen?
Genau. Wasserstoff (
) hat die Grundzustandsenergie
Auch beim zweifach ionisierten Lithium
hat der Grundzustand nicht exakt die Energie
, aber die relative Abweichung ist gegenüber Wasserstoff aufgrund der grösseren Kernmasse um den Faktor 6-7 kleiner.
JungeLenz
Verfasst am: 28. Feb 2021 12:00
Titel: Achso
Achso, wenn ich diese Formeln verwende
Dann erhalte ich
Jetzt verstehe ich aber nicht wieso man hier unendlich einsetzt?
JungeLenz
Verfasst am: 28. Feb 2021 09:34
Titel: Rydberg-Konstante und Ionisationsenergie
Meine Frage:
Hallo,
in einer Aufgabenstellung (und ich bin mir nicht ganz sicher ob die richtig ist) ist die Ionisationsenergie von Wasserstoff als
und von
als
gegeben mit der Rydberg-Konstanten.
Lithium hat ja nur ein Elektron also ist es wie ein Wasserstoffatom mit Kernladungszahl 3.
Dann kann ich nach dem Bohrschen Modell
berechnen.
Wieso ist das jetzt aber beim Wasserstoff nicht so und wo kommt die ganzzahlige Abweichung her?
Meine Ideen:
Muss man irgendwie
benutzen?