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[quote="PhysikFrageFürDieSchule"][b]Meine Frage:[/b] Guten Morgen, ich habe 2 Fragen. Wie berechne ich die Energiedifferenz eines Elektrons für den Übergang von der 1. zur 3. Bahn? Und welche Wellenlänge und Frequenz muss Licht haben, um diesen Übergang auszulösen? Ich danke euch schonmal für eure Antworten. [b]Meine Ideen:[/b] Ich habe die Formel mit e²/E=n²*h²/r*pi*m bereits und dort muss ich eigentlich nur n=3 und n=1 einsetzen und dann voneinander subtrahieren, denke ich, aber ich weiß nicht was ich für h und so weiter einsetzen soll. Ich kenne die Formel für den Zusammenhang von Energie und Frequenz bzw. Wellenlänge nicht. Hier müsste die Energie, die das Licht hat aber gleich der sein, die das Elektron benötigt, um diesen Übergang zu machen.[/quote]
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Füsik-Gast
Verfasst am: 06. Feb 2021 12:24
Titel: Bohr
Du suchst eine Energiedifferenz,da du für die einzelnen Bahnen nach Bohr bestimmte Enrgiezustände berechnen kannst.
Die Anregung eines Elektrons von der 1. auf die 3.Bahn kann durch elektromagnetische Strahlung(Licht) erreicht werden,dazu muß diese eine der gesuchten Energiedifferenz entsprechende Energie besitzen.
Es gilt E=h*(nü) bzw. E=h*f .
h ist die Planckkonstante und die Wellenlänge lambda ist gleich c/f ,mit c als Lichtgschwindigkeit.
Füsik-Gast.
Füsik-Gast
Verfasst am: 06. Feb 2021 12:22
Titel: Bohr
Du suchst eine Energiedifferenz,da du für die einzelnen Bahnen nach Bohr bestimmte Enrgiezustände berechnen kannst.
Die Anregung eines Elektrons von der 1. auf die 3.Bahn kann durch elektromagnetische Strahlung(Licht) erreicht werden,dazu muß diese eine der gesuchten Energiedifferenz entsprechende Energie besitzen.
Es gilt E=h*(nü) bzw. E=h*f .
h ist die Planckkonstante und die Wellenlänge lambda ist gleich c/f ,mit c als Lichtgschwindigkeit.
Füsik-Gast.
Füsik-Gast
Verfasst am: 06. Feb 2021 12:21
Titel: Bohr
Du suchst eine Energiedifferenz,da du für die einzelnen Bahnen nach Bohr bestimmte Enrgiezustände berechnen kannst.
Die Anregung eines Elektrons von der 1. auf die 3.Bahn kann durch elektromagnetische Strahlung(Licht) erreicht werden,dazu muß diese eine der gesuchten Energiedifferenz entsprechende Energie besitzen.
Es gilt E=h*(nü) bzw. E=h*f .
h ist die Planckkonstante und die Wellenlänge lambda ist gleich c/f ,mit c als Lichtgschwindigkeit.
Füsik-Gast.
PhysikFrageFürDieSchule
Verfasst am: 06. Feb 2021 11:49
Titel: Bohrsches Atommodell
Meine Frage:
Guten Morgen,
ich habe 2 Fragen.
Wie berechne ich die Energiedifferenz eines Elektrons für den Übergang von der 1. zur 3. Bahn?
Und welche Wellenlänge und Frequenz muss Licht haben, um diesen Übergang auszulösen?
Ich danke euch schonmal für eure Antworten.
Meine Ideen:
Ich habe die Formel mit e²/E=n²*h²/r*pi*m bereits und dort muss ich eigentlich nur n=3 und n=1 einsetzen und dann voneinander subtrahieren, denke ich, aber ich weiß nicht was ich für h und so weiter einsetzen soll.
Ich kenne die Formel für den Zusammenhang von Energie und Frequenz bzw. Wellenlänge nicht. Hier müsste die Energie, die das Licht hat aber gleich der sein, die das Elektron benötigt, um diesen Übergang zu machen.