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[quote="Nobby1"]Wie ist die Zelle denn aufgebaut. Geht es um eine Halbzelle oder eine Zelle deren Anode und Kathode aus Zink besteht. Im zweiteren Fall kürzt so h E0 natürlich raus. Trotzdem muss man die Oxidation und die Reduktion mit der Nerntgleichung beschreiben. Einmal Zn => Zn2+ + 2 e- Oxidation Und Zn2+ + 2 e- => Zn Reduktion. Beide Halbzellen beschreiben, für E0 kann man x einsetzen , subtrahieren, x fällt raus. Es verbleibt der logarithmische Term.[/quote]
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Nobby1
Verfasst am: 21. Jul 2020 15:13
Titel:
Wie ist die Zelle denn aufgebaut. Geht es um eine Halbzelle oder eine Zelle deren Anode und Kathode aus Zink besteht. Im zweiteren Fall kürzt so h E0 natürlich raus. Trotzdem muss man die Oxidation und die Reduktion mit der Nerntgleichung beschreiben.
Einmal Zn => Zn2+ + 2 e- Oxidation
Und Zn2+ + 2 e- => Zn Reduktion.
Beide Halbzellen beschreiben, für E0 kann man x einsetzen , subtrahieren, x fällt raus.
Es verbleibt der logarithmische Term.
ohjet1
Verfasst am: 21. Jul 2020 14:33
Titel:
Laut meinem Lehrer Kürzt sich das Eo raus und deswegen wird das nicht angegeben, aber wie?
Nobby1
Verfasst am: 21. Jul 2020 13:55
Titel:
Die Potentiale E0 der Elemente sind tabeliert und können ermittelt werden.( Tabellenbuch, Tante Google, etc.) Die Konzentration geht in die Nerntsche Gleichung.
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Nernst-Gleichung
ohjet1
Verfasst am: 21. Jul 2020 11:28
Titel: Galvanische Zelle
Hallo,
ich muss das Potential einer Galvanische Zelle berechnen aus Zn/Zn2+.
In der Aufgabenstellung sind aber nur die Konzentrationen gegeben, kein Eo.
Wie kann man die Aufgabe berechnen?