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[quote="ika94"][b]Meine Frage:[/b] Um bei einer Temperatur von 100°C (373 K) und einen Druck von 1,013 bar eine Masse von 18 g Wasser ( das ist die Stoffmenge in 1 mol) zu verdampfen, muss man dem Wasser eine Wärmemenge von 40,63 kJ zuführen. wie groß ist die Entropieänderung in der Einheit J/(K*mol) bei diesem reversiblem Vorgang. [b]Meine Ideen:[/b] Entropieänderung = Schmelzwärme/ Temperatur delta s = Q/T =40630 J / 373 K = 6,05 J/(K*mol) Richtig ?[/quote]
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ika94
Verfasst am: 21. Jan 2020 13:04
Titel: Entropieänderung
Meine Frage:
Um bei einer Temperatur von 100°C (373 K) und einen Druck von 1,013 bar eine Masse von 18 g Wasser ( das ist die Stoffmenge in 1 mol) zu verdampfen, muss man dem Wasser eine Wärmemenge von 40,63 kJ zuführen.
wie groß ist die Entropieänderung in der Einheit J/(K*mol) bei diesem reversiblem Vorgang.
Meine Ideen:
Entropieänderung = Schmelzwärme/ Temperatur
delta s = Q/T
=40630 J / 373 K
= 6,05 J/(K*mol)
Richtig ?