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[quote="NaWi"][b]Meine Frage:[/b] Die Verbrennungsenthalpie von Glukose (M = 180 g/mol) zu CO2 beträgt ca. 3 MJ/mol. Angenommen, ein Ahornblatt mit einer Fläche von 100 cm2 nutzt die einfallende Sonnenstrahlung mit einer Effizienz von 1% für die Synthese von Glukose aus CO2 und die mittlere Lichtintensität beträgt 300 W/m2. Wie viele Blätter benötigt ein Ahornbaum, um 1,8 g Glukose in 100 s herzustellen? [b]Meine Ideen:[/b] Ich habe ausgerechnet dass 0,01 mol Glukose hergestellt werden müssen. Leider bin ich aber nicht weitergekommen.[/quote]
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franz
Verfasst am: 10. Aug 2019 20:43
Titel: Re: Glukose Verbrennung
Als grobe Näherung (bei Wirkungsgrad 1 % wohl gerechtfertigt) würde ich
für die molare Bildungsenthalpie jene Verbrennungsenthalpie Hm nehmen.
Der Rest folgt aus dem Energiesatz.
S Energieflußdichte Strahlung
A Fläche eines Blattes
x Zahl der Blätter
m Masse (in der Zeit t)
n Stoffmenge (Molzahl = m / M)
Wirkungsgrad
Die genutze Energie
Bitte überprüfen und nachrechnen!
NaWi
Verfasst am: 09. Aug 2019 10:47
Titel: Glukose Verbrennung
Meine Frage:
Die Verbrennungsenthalpie von Glukose (M = 180 g/mol) zu CO2 beträgt ca. 3 MJ/mol. Angenommen, ein Ahornblatt mit einer Fläche von 100 cm2 nutzt die einfallende Sonnenstrahlung mit einer Effizienz von 1% für die Synthese von Glukose aus CO2 und die mittlere Lichtintensität beträgt 300 W/m2. Wie viele Blätter benötigt ein Ahornbaum, um 1,8 g Glukose in 100 s herzustellen?
Meine Ideen:
Ich habe ausgerechnet dass 0,01 mol Glukose hergestellt werden müssen. Leider bin ich aber nicht weitergekommen.