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[quote="DrStupid"][quote="ohjet1"]Ich habe folgende Formel benutzt (abgeleitet von der allgemeine Formel): 1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1))[/quote] Die "allgemeine Formel" ist vermutlich die Arrhenius-Gleichung. Aber wo ist die Gaskonstante geblieben? [quote="ohjet1"]1/T2= (1/298,15)-(1/25)ln(10)[/quote] "(1/25)" sieht verdächtig aus.[/quote]
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ohjet1
Verfasst am: 13. Jul 2019 16:51
Titel:
Vielen Dank
das habe ich überlesen
Myon
Verfasst am: 13. Jul 2019 14:33
Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante
ohjet1 hat Folgendes geschrieben:
1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1))
1/T2= (1/298,15)-(1/100)ln(10)
Ich sehe in Deinen Gleichungen keine Gaskonstante. Und die Aktivierungsenergie ist 100kJ/mol, nicht 100J/mol.
Wenn man ausgeht von der Gleichung
dann gilt für das Verhältnis der Reaktionsgeschwindigkeiten
Das kann man nach T2 auflösen.
PS: Sehe grad, dass DrStupid schon auf die fehlende Gaskonstante hingewiesen hat, aber Du bist irgendwie gar nicht darauf eingegangen.
ohjet1
Verfasst am: 13. Jul 2019 12:12
Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante
DrStupid hat Folgendes geschrieben:
"(1/25)" sieht verdächtig aus.
Tippfehler
als Ergebnis muss ich 316 k bekommen, mein Ergebnis ist aber -0,01967
DrStupid
Verfasst am: 12. Jul 2019 17:14
Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante
ohjet1 hat Folgendes geschrieben:
Ich habe folgende Formel benutzt (abgeleitet von der allgemeine Formel):
1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1))
Die "allgemeine Formel" ist vermutlich die Arrhenius-Gleichung. Aber wo ist die Gaskonstante geblieben?
ohjet1 hat Folgendes geschrieben:
1/T2= (1/298,15)-(1/25)ln(10)
"(1/25)" sieht verdächtig aus.
ohjet1
Verfasst am: 12. Jul 2019 14:32
Titel: Geschwindigkeitskonstante
Hallo, kann mir jemand bitte helfen?
Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 100 kj/mol. Bei welcher Temperatur ist die Geschwindigkeit 10 mal größer als bei 25 °C?
Ich habe folgende Formel benutzt (abgeleitet von der allgemeine Formel):
1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1))
1/T2= (1/298,15)-(1/100)ln(10)
Ich bekomme aber das falsche Ergebnis.
Was berechne ich falsch?
Danke im Voraus