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Formeleditor
[quote="ohjet1"]Hallo :) kann mir jemand bitte helfen? Was berechne ich falsch? (p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT p=RT/(Vm-b)-a/Vm^2 Vm=V/n N=m/M= 92,4/14= 6,6 mol Vm=1/6,6= 0,15 l/mol p= (8,314 J(molK)*500K)/(0,15 l/mol-0,0391L/mol)-(1,39 atm*l^2*mol^2)/(0,15l/mol)^2 p=(4157 J/Mol)/(0,1109 l/mol) -9,26atm p=4157 J/Mol)/(0,0001109 m^3/mol)-938945 Pa p=36545275,02 Pa P.S wie benutzt man den Formeleditor?( wie Kopiert man?)[/quote]
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Myon
Verfasst am: 02. Mai 2019 13:30
Titel:
Die molare Masse von molekularem Stickstoff N2 beträgt etwa 28g, nicht 14g. Der Rest sollte dann stimmen.
ohjet1
Verfasst am: 02. Mai 2019 11:34
Titel: Van der Waals Gleichung
Hallo
kann mir jemand bitte helfen? Was berechne ich falsch?
(p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT
p=RT/(Vm-b)-a/Vm^2
Vm=V/n
N=m/M= 92,4/14= 6,6 mol
Vm=1/6,6= 0,15 l/mol
p= (8,314 J(molK)*500K)/(0,15 l/mol-0,0391L/mol)-(1,39 atm*l^2*mol^2)/(0,15l/mol)^2
p=(4157 J/Mol)/(0,1109 l/mol) -9,26atm
p=4157 J/Mol)/(0,0001109 m^3/mol)-938945 Pa
p=36545275,02 Pa
P.S wie benutzt man den Formeleditor?( wie Kopiert man?)