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[quote="Landwirtin"][b]Meine Frage:[/b] Kann mir bitte jemand den Lösungsweg zu dieser Aufgabe aufzeigen? In einer Härterei werden 8kg glühende Stahlteile von 1150°C in 4 Liter Wasser von 20°C geworfen. Welche Masse Wasser verdampft dabei? r = 2258kJ/kg c(Wasser) = 4,18 kJ/kg*K c(Stahl) = 0,5 kJ/kg*K Das Ergebnis soll 1,27 kg sein. [b]Meine Ideen:[/b] Q(ab) = Q(auf)[/quote]
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LWPhysik
Verfasst am: 29. Sep 2018 15:43
Titel: Phasenübergang Härterei
Besten Dank! Jetzt komm ich auch auf das Ergebnis.
Myon
Verfasst am: 29. Sep 2018 15:22
Titel: Re: Phasenübergang Härterei
Willkommen hier im Forum
Landwirtin hat Folgendes geschrieben:
Q(ab) = Q(auf)
Ja, das ist so. Der Stahl gibt Wärme ab, die das Wasser aufnimmt. Zuerst werden die ganzen 4 Liter Wasser von 20 auf 100°C aufgewärmt. Dann verdampft ein Teil des Wassers, bis der Stahl auf 100°C abgekühlt hat.
Somit kann man eine einfache Gleichung aufstellen:
mit T_S der Siedetemperatur des Wassers. Rechts von der Gleichung kommt die Wärmemenge für das Erhitzen der 4L Wasser auf 100° plus die Verdampfungswärme einer Masse m Wasser. Nach dieser gesuchten Masse kann aufgelöst werden.
Landwirtin
Verfasst am: 29. Sep 2018 14:55
Titel: Phasenübergang Härterei
Meine Frage:
Kann mir bitte jemand den Lösungsweg zu dieser Aufgabe aufzeigen?
In einer Härterei werden 8kg glühende Stahlteile von 1150°C in 4 Liter Wasser von 20°C geworfen. Welche Masse Wasser verdampft dabei? r = 2258kJ/kg c(Wasser) = 4,18 kJ/kg*K c(Stahl) = 0,5 kJ/kg*K Das Ergebnis soll 1,27 kg sein.
Meine Ideen:
Q(ab) = Q(auf)