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[quote="Kathreena"]Schätzen Sie wie viele Luftmoleküle in jedem Ihrer Atemzüge enthalten sind. Gehen Sie von [latex]l = 2 l[/latex] Lungenvolumen, einer Temperatur von [latex]T = 20 °C[/latex] und einer Atmosphärenhöhe von [latex]h = 10 km[/latex] mit konstanter Dichte. [b] Meine Idee:[/b] [latex]V = 2 l[/latex] [latex]pV = nRT[/latex] [latex]n= \frac{pV}{RT}[/latex] aber wie rechne ich den Druck p aus ?[/quote]
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Kathreena
Verfasst am: 28. Jun 2018 18:25
Titel:
stimmt danke
Steffen Bühler
Verfasst am: 28. Jun 2018 18:24
Titel:
Ja, genau so. Nur dass es 10 und nicht 12km sind.
Viele Grüße
Steffen
Kathreena
Verfasst am: 28. Jun 2018 18:18
Titel:
so richtig ?
und dann
Steffen Bühler
Verfasst am: 28. Jun 2018 17:48
Titel:
Umgekehrt: der Luftdruck am Punkt 0 ist der gesuchte Druck. Und der resultiert wie üblich aus der Gewichtskraft der 10-km-Luftsäule, die auf einen Quadratmeter in Höhe Null drückt. Kannst Du die berechnen?
Der Wert wird etwa höher sein als unser bekannter Luftdruck, weil konstante Dichte (und Temperatur) angenommen wird, was ja nicht der Fall ist.
Kathreena
Verfasst am: 28. Jun 2018 17:40
Titel:
Sagt mir nix, für eine Luftsäule bräuchte ich ja den Druck am Punkt 0 und den Druck am Punkt 10km.
Steffen Bühler
Verfasst am: 28. Jun 2018 16:42
Titel:
Der Druck ist durch die 10km hohe Luftsäule gegeben. Mit wieviel Kraft drückt die auf einen Quadratmeter?
Viele Grüße
Steffen
Kathreena
Verfasst am: 28. Jun 2018 16:22
Titel: Luftmoleküle berechnen, ideales Gasgesetz
Schätzen Sie wie viele Luftmoleküle in jedem Ihrer Atemzüge enthalten sind. Gehen Sie von
Lungenvolumen, einer Temperatur von
und einer Atmosphärenhöhe von
mit konstanter Dichte.
Meine Idee:
aber wie rechne ich den Druck p aus ?