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[quote="Max97"][b]Meine Frage:[/b] Hallo, ich habe hier eine Aufgabe mit der nicht so ganz klar komme, wäre nett wenn mir einer weiterhelfen könnte. In einem horizontal liegenden Zylinder ist v=1 mol eines idealen Gases durch einen reibungslos beweglichen Kolben abgeschlossen. Die Temperatur beträgt t=27°C. Durch die Bewegung des Kolbens soll das Gas isotherm auf die Hälfte reduziert werden. a) Welche Arbeit W muss dabei aufgebracht werden? b) Welche Wärmemenge Q muss dem Gas entzogen werden, damit die Temperatur unverändert bleibt? (Gaskonstante R= 8,3143 J/(K*mol) [b]Meine Ideen:[/b] Ich muss mit der universellen Gaskonstante rechnen, da ich ja kein genaue Angabe zum Gas habe.[/quote]
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Myon
Verfasst am: 13. März 2018 19:14
Titel:
Um ein Gas zu komprimieren, muss die Arbeit
geleistet werden. Einfach die Zustandsgleichung
nach p aulösen, einsetzen in das obige Integral und einmal drauflosrechnen. Du wirst sehen, dass nur das Verhältnis V2/V1 für die Arbeit relevant ist, welches ja im vorliegenden Fall bekannt ist.
Zur abzuführenden Wärme: bei einem idealen Gas hängt die innere Energie nur von der Temperatur ab. Bei einem isothermen Prozess gilt also 0=dU=dQ+dW.
Max97
Verfasst am: 13. März 2018 18:01
Titel: Isotherme Reduzierung eines Gases
Meine Frage:
Hallo,
ich habe hier eine Aufgabe mit der nicht so ganz klar komme, wäre nett wenn mir einer weiterhelfen könnte.
In einem horizontal liegenden Zylinder ist v=1 mol eines idealen Gases durch einen reibungslos beweglichen Kolben abgeschlossen. Die Temperatur beträgt t=27°C. Durch die Bewegung des Kolbens soll das Gas isotherm auf die Hälfte reduziert werden.
a) Welche Arbeit W muss dabei aufgebracht werden?
b) Welche Wärmemenge Q muss dem Gas entzogen werden, damit die Temperatur unverändert bleibt?
(Gaskonstante R= 8,3143 J/(K*mol)
Meine Ideen:
Ich muss mit der universellen Gaskonstante rechnen, da ich ja kein genaue Angabe zum Gas habe.