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[quote="Myon"]Wenn p=p0=const (isobarer Prozess), so ist doch die Arbeit einfach [latex]W=-\int_{V_1}^{V_2} p_0\,\dd V=p_0(V_1-V_2)[/latex] Die Temperatur ändert mit dem Volumen natürlich, damit pV=nRT gültig bleibt, aber sie fliesst in die Arbeit nicht direkt ein.[/quote]
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ReineMathematikk
Verfasst am: 22. Feb 2018 09:58
Titel:
Vielen lieben dank. ✌✌✌
Lg
Myon
Verfasst am: 22. Feb 2018 09:35
Titel:
Wenn p=p0=const (isobarer Prozess), so ist doch die Arbeit einfach
Die Temperatur ändert mit dem Volumen natürlich, damit pV=nRT gültig bleibt, aber sie fliesst in die Arbeit nicht direkt ein.
ReineMathematik
Verfasst am: 22. Feb 2018 09:17
Titel:
War noch etwas früh, also bei der ersten ist es einfach pV=nRT das nach p umformen und nach dV tegrieren dann bekomme ich die Arbeit heraus Die Entropie bekomme ich dann über die Definition geteilt durch T heraus.. Was ist aber mit der zweiten Spalte. V/T=sonst. Wohin muss ich äquivalent umformen bei pV=nett damit ich W=Integral pdV anwenden kann. Wenn ich wieder nach p umforme kommt dasselbe wie beim ersten heraus. Wo ist mein denkfehler?
ReineMathematik
Verfasst am: 22. Feb 2018 05:11
Titel: Thermodynamische Gleichungen (Kreisprozesse)
Hey, ich muss unbedingt die Tabelle im Anhang auswendig können, weiß jedoch nicht wie ich vorgehen soll und Ende immer bei einer Blockade. Die Ideale Gasgleichung lautet pV=nRT
Unterschiede zwischen den Prozessen Isotherm Isobar etc ist mir bewusst. Wie die Wärmekapazitäten definiert sind ebenfalls. Die Innere Energie folgt aus der Addition W und Q, sprich Ich muss die letzten drei Reihen auswendig können. Auswendig lernen ist nicht so meine Sache,also wie mach ich das?
Wie die Entropie und die Arbeit=IntegralFds hier über Druck und Volumen definiert ist weiß ich. Wie gehe ich jetzt aber vor? Beispiel mit der Reihe Isotherm. Es gilt T ist konstant sprich pV=const mit pV=nRT
Jetzt brauch ich eine Funktion p(V) damit ich die Arbeit berechnen kann über das Integral, aber weiß nicht welche Gleichung. Wie geh ich am besten vor?
Lg