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[quote="Fragend"][b]Meine Frage:[/b] Hallo liebe Forumsmitglieder ich habe eine frage zur standartbildungs freie energie. als beispiel sind die werte von Flüssigen Wasser gegeben: Quelle:http://anorganik.chemie.vias.org/standardenthalpien_table.html H0=-285.84 kj/mol T=298.15 K S0=69.94 j/mol K G0-237.19 kj/mol [b]Meine Ideen:[/b] um auf G0 zu kommen kann ja diese formel verwendet werden: G0=H0-S0*T in zahlen G0=(-285.84 kj/mol)-(298.15 K*(69.94 j/mol K)*10^-3)=-306.6926 kj/mol Allerdings müsste ja der Wert -237.19 kj/mol rauskommen was mache ich hier falsch?[/quote]
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xb
Verfasst am: 26. Sep 2017 22:04
Titel:
Eine chemische Reaktion betrachten
Fragend
Verfasst am: 26. Sep 2017 21:40
Titel:
also wie könnt ich andie sache herangehn?
xb
Verfasst am: 26. Sep 2017 19:47
Titel:
Fragend hat Folgendes geschrieben:
Allerdings müsste ja der Wert -237.19 kj/mol rauskommen was mache ich hier falsch?
Man kann hier nicht die angegebenen Werte einsetzen
sondern nur die Differenzen zwischen den Werten
In der Tabelle steht zwar
aber das ist eher
Fragend
Verfasst am: 26. Sep 2017 16:01
Titel: Gibbs-Energie
Meine Frage:
Hallo liebe Forumsmitglieder ich habe eine frage zur standartbildungs freie energie.
als beispiel sind die werte von Flüssigen Wasser gegeben:
Quelle:http://anorganik.chemie.vias.org/standardenthalpien_table.html
H0=-285.84 kj/mol
T=298.15 K
S0=69.94 j/mol K
G0-237.19 kj/mol
Meine Ideen:
um auf G0 zu kommen kann ja diese formel verwendet werden:
G0=H0-S0*T
in zahlen
G0=(-285.84 kj/mol)-(298.15 K*(69.94 j/mol K)*10^-3)=-306.6926 kj/mol
Allerdings müsste ja der Wert -237.19 kj/mol rauskommen was mache ich hier falsch?