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[quote="Myon"]Willkommen im Forum Zu b) Du hast ja noch nicht nach [latex]T_2[/latex] aufgelöst, aber ja, über die Adiabatengleichungen kann die Temperatur bestimmt werden. Zu a) Die beim adiabatischen Prozess zugeführte Arbeit ist [latex]\delta W=-\int\limits_{V_0}^{V_2}p\,dV=\frac{p_2V_2-p_0V_0}{\kappa-1}[/latex] Zu c) Bekannt sind [latex]p_1, V_1[/latex]. Damit ergibt sich über die Zustandsgleichung für id. Gase auch [latex]T_1[/latex]. Mit der Temperatur lässt sich die innere Energie in der Kammer 1 bzw. deren Änderung bestmmen ([latex]\delta U=mC_V\Delta T[/latex], wenn [latex]C_V[/latex] die auf die Masse bezogene spez. Wärmekapazität ist). Die zugeführte Wärme ist dann die Summe aus der Änderung der inneren Energie plus der Arbeit, die das Gas während der Expansion leistet.[/quote]
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Myon
Verfasst am: 26. Sep 2017 20:07
Titel: Re: Danke für die Antwort
Entschuldige bitte die späte Antwort.
Duphy hat Folgendes geschrieben:
Meintest du für die b) mit
die Werte nachdem ich die Wärmeenergie zugeführt habe? Das wäre dann
und für
betrachte ich die Volumenänderung in der 2 Kammer
. Dann über
die Temperatur ermitteln, die Differenz der Temperaturen bilden und
bestimmen. Habe ich das richtig Verstanden?
Ja, das habe ich so gemeint. Nur dass das m in der von Dir erwähnten Form der Zustandsgleichung dann die Anzahl Mol sein muss. Falls das gegebene m tatsächlich eine Masse ist, so müsste auch die molare Masse des Gases bekannt sein und durch diese dividiert werden, um die Anzahl Mol zu erhalten.
Zitat:
Wie kommt man bei der a) auf die Formel für die Arbeit? Ich hatte sowas ähnliches gefunden mit p(V) aber dann würde das Volumen in einem log stecken.
Mit
:
Duphy
Verfasst am: 26. Sep 2017 14:17
Titel: Danke für die Antwort
Danke für die Antwort, wollte nochmal paar Sachen nachfragen.
Meintest du für die b) mit
die Werte nachdem ich die Wärmeenergie zugeführt habe? Das wäre dann
und für
betrachte ich die Volumenänderung in der 2 Kammer
. Dann über
die Temperatur ermitteln, die Differenz der Temperaturen bilden und
bestimmen. Habe ich das richtig Verstanden?
Wie kommt man bei der a) auf die Formel für die Arbeit? Ich hatte sowas ähnliches gefunden mit p(V) aber dann würde das Volumen in einem log stecken.
Wie gesagt nochmal vielen Dank
Myon
Verfasst am: 26. Sep 2017 13:44
Titel:
Willkommen im Forum
Zu b) Du hast ja noch nicht nach
aufgelöst, aber ja, über die Adiabatengleichungen kann die Temperatur bestimmt werden.
Zu a) Die beim adiabatischen Prozess zugeführte Arbeit ist
Zu c) Bekannt sind
. Damit ergibt sich über die Zustandsgleichung für id. Gase auch
. Mit der Temperatur lässt sich die innere Energie in der Kammer 1 bzw. deren Änderung bestmmen (
, wenn
die auf die Masse bezogene spez. Wärmekapazität ist). Die zugeführte Wärme ist dann die Summe aus der Änderung der inneren Energie plus der Arbeit, die das Gas während der Expansion leistet.
Duphy
Verfasst am: 26. Sep 2017 12:08
Titel: Doppelkammer mit Gas
Meine Frage:
Hallo
Die Aufgabenstellung lautet:
Eine Zylinderkammer der Länge d (horizontal liegend) ist in zwei gleich große Kammern aufgeteilt, die durch eine bewegliche Trennwand separiert werden. In beiden Teilkammern ist am Anfang der gleiche Druck, das gleiche Volumen und die gleiche Temperatur vorhanden. Nun wird der ersten (linken) Kammer eine Wärmeenergie Q zugeführt wodurch die zweite Kammer nun den Druck
hat. Die Fragen sind:
a) Wie viel Arbeit
wurde der zweiten Kammer zugeführt
b) Was sind jeweils die Endtemperaturen in den Kammern
c) Welche Wärme
wurde der linken Kammer zugeführt.
Gegeben ist:
Meine Ideen:
Da es sich in der 2 Kammer um eine adiabatische Kompression handelt, kann ich durch
das Volumen der rechten Kammer bestimmen und mit
die Temperatur.
Ich verstehe aber nicht wie ich die Arbeit in der 2 Kammer bestimme. Der Druck in der 1 Kammer müsste ja auch
betragen damit auf die Trennwand keine Kraft wirkt, auch hier weiß ich nicht wie ich für die Wärmeenergie ansetzten soll bzw. um welche Zustandsänderung es sich handelt.
Ist die berechnete Temperatur
auch die richtige Teillösung für die Frage b) ?
Schonmal vielen Dank für die Hilfe