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[quote="chibiNarutachu"]Guten Tag :) Hier ist die Aufgabe: CO2 mit a=365kPa m^6/kmol^2 und b= 0.0428m^3/kmol. Mit Van-Der Waals Gleichung nach P umgestellt. [Latex] P(V)=\frac{R_{m}T}{V_{m}-b}-\frac{a}{V_{m}^{2}} [/latex] Bei dem kritischen Druck ist sowohl erste als auch zweite Ableitung 0, welche sind [latex] P(V)'=\frac{2a}{V_{m}^{2}}-\frac{R_{m}T}{(V_{m}-b)^{2}} und P(V)''=\frac{2R_{m}T}{(V_{m}-b)^{3}}-\frac{6a}{V_{m}^{4}} [/latex] Dividiere ich diese beiden Gleichungen, erhalte ich nachdem ich nach Vm aufgelöst habe: [latex] V_{m}=3*b=0.1284 \frac{m^{3}}{kmol} [/latex] Ist das Richtig so? Und wie komme ich jetzt an die Kritische Temperatur und den kritischen Druck?[/quote]
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Myon
Verfasst am: 21. Sep 2017 14:45
Titel:
Du hast ja drei Gleichungen und drei Unbekannte, grundsätzlich solltest Du das also auflösen können...
chibiNarutachu
Verfasst am: 21. Sep 2017 13:07
Titel: Van-Der-Waals Kritische Werte.(Druck,Volumen,Temp)
Guten Tag
Hier ist die Aufgabe:
CO2 mit a=365kPa m^6/kmol^2 und b= 0.0428m^3/kmol.
Mit Van-Der Waals Gleichung nach P umgestellt.
Bei dem kritischen Druck ist sowohl erste als auch zweite Ableitung 0, welche sind
Dividiere ich diese beiden Gleichungen, erhalte ich nachdem ich nach Vm aufgelöst habe:
Ist das Richtig so?
Und wie komme ich jetzt an die Kritische Temperatur und den kritischen Druck?