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[quote="Tester Physiker 11"]Also von 7,97 eV auf 4,90 eV ergibt eine Differenz von 3,07 eV und von 8,86 eV auf 6,71 eV ergibt eine Differenz von 2,15 eV. Also kann ich die Spektrallinie 3,07 und die Spektrallinie 2,15 eV einem Übergang im Termschema zuordnen. Für 2,83 eV und 2,23 eV habe ich jetzt nichts gefunden.[/quote]
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Tester Physiker 11
Verfasst am: 13. Sep 2017 20:23
Titel: Lösung?
Also von 7,97 eV auf 4,90 eV ergibt eine Differenz von 3,07 eV und von 8,86 eV auf 6,71 eV ergibt eine Differenz von 2,15 eV.
Also kann ich die Spektrallinie 3,07 und die Spektrallinie 2,15 eV einem Übergang im Termschema zuordnen.
Für 2,83 eV und 2,23 eV habe ich jetzt nichts gefunden.
Myon
Verfasst am: 13. Sep 2017 20:02
Titel:
Willkommen im Forum
Die Spektrallinien entsprechen jeweils
Übergängen
zwischen zwei Energieniveaus. Du musst also bei jeder Spektrallinie prüfen, ob ihre Energie als Differenz zwischen zwei Energieniveaus auftritt. Bei einem Teil der genannten Spektrallinien ist das der Fall.
Tester Physiker
Verfasst am: 13. Sep 2017 19:44
Titel: Wie berechnet man die Energie von Spektrallinien?
Meine Frage:
Ich habe eine Aufgabe bei der ich die Wellenlänge und die Energie einer Quecksilber Spektrallinie berechnen soll. Die Wellenlänge habe ich bereits berechnet, nun stellt sich jedoch die Frage wie ich die Energie berechnen kann.
Meine Ideen:
Eigentlich müsste ich ja mit der Formel f=Lichtgeschwindigkeit / Wellenlänge die Frequenz berechnen können. Und dann mit der Formel E=h*f die Energie. Wenn ich das aber mache, erhalte ich Werte die nicht zum gegebenen Energieniveauschema passen. Zum Beispiel: 3,07 eV; 2,83 eV; 2,23 eV; 2,14 eV.
Ich soll aber in einer zweiten Aufgabe ermitteln welche Spektrallinien einem der Übergänge im Termschema zugeordnet werden können. Gegeben sind dort die folgenden Werte: 8,86 eV; 7.97 eV; 7,18 eV; 6,71 eV; 4,90 eV.
Ich würde mich freuen, wenn mir jemand meinen Fehler zeigen könnte.