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[quote="chibiNarutachu"][b]Meine Frage:[/b] Heyhey nochmal! :D Diesmal ist die Aufgabe: Berechne die Benötigte Arbeit um 1kg Luft bei 20°C mit O2(23.1%) und N2(76,9%) zu entmischen. p1=p2 und T1=T2. Molmassen sind : M_O2=32g/mol und M_N2=28g/mol. mit Stoffmenge n=m/M wie jeder weiss. [b]Meine Ideen:[/b] Die Entropieänderung lautet: [latex] dS_{M}=n_{O_{2}}*R_{m}*ln(\frac{V}{V_{O_{2}}})+n_{N_{2}}*R_{m}*ln(\frac{V}{V_{N_{2}}}) [/latex] Das ist die Entropie welche bei der Mischung dazu kam. >0, also müsste es für die Entmischung Negativ sein, richtig? Da wir V nicht haben müssen wir wohl umformen aus pV=n*Rm*T aus [latex] \frac{n_{O2}}{V_{O2}}=\frac{n_{O2}}{n_{N2}} [/latex]geht hervor, [latex]\frac{V}{V_{O2}}=\frac{(n_{O2}+n_{N2})}{n_{O2}}=4,80 [/latex] und Analog dazu [latex] \frac{V}{V_{N2}}=1.26 [/latex] Daraus kann ich jetzt Die Entropieänderung berechnen mit der obigen Formel dafür. Diese ist dS=147,5J/K. und mit [latex] E_{diss}=T*dS [/latex] ist die Arbeit dann 43200 J? habe ich alles richtig gemacht?[/quote]
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chibiNarutachu
Verfasst am: 06. Sep 2017 22:59
Titel:
Hat sich erledigt. Danke.
chibiNarutachu
Verfasst am: 05. Sep 2017 17:33
Titel: Entmischungsarbeit ideales Gas (korrekturlesen)
Meine Frage:
Heyhey nochmal!
Diesmal ist die Aufgabe: Berechne die Benötigte Arbeit um 1kg Luft bei 20°C
mit O2(23.1%) und N2(76,9%) zu entmischen.
p1=p2 und T1=T2.
Molmassen sind : M_O2=32g/mol und M_N2=28g/mol.
mit Stoffmenge n=m/M wie jeder weiss.
Meine Ideen:
Die Entropieänderung lautet:
Das ist die Entropie welche bei der Mischung dazu kam. >0, also müsste es für die Entmischung Negativ sein, richtig?
Da wir V nicht haben müssen wir wohl umformen aus pV=n*Rm*T
aus
geht hervor,
und Analog dazu
Daraus kann ich jetzt Die Entropieänderung berechnen mit der obigen Formel dafür.
Diese ist dS=147,5J/K.
und mit
ist die Arbeit dann 43200 J?
habe ich alles richtig gemacht?