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[quote="Myon"][quote="HSTechPhy."]ich habe es mit der T1/T2 = P1/P2 Gleichung versucht...[/quote] Das ist schon richtig. Du musst aber beachten, dass es sich bei den 900 K um eine Temperatur[i]änderung[/i] handelt. D.h. es gilt T2=T1+ 900 K. PS: Es scheint, dass Du Dich mit mindestens 4 verschiedenen Benutzernamen angemeldet hast. Das ist nicht nötig. Verwende einfach immer denselben Namen.[/quote]
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Auwi
Verfasst am: 27. Jul 2017 10:56
Titel:
Ergibt: T(1) = 300 K
und damit T(2) = 1200 K
Myon
Verfasst am: 26. Jul 2017 20:46
Titel: Re: Isochore Zustandsänderung
HSTechPhy. hat Folgendes geschrieben:
ich habe es mit der T1/T2 = P1/P2 Gleichung versucht...
Das ist schon richtig. Du musst aber beachten, dass es sich bei den 900 K um eine Temperatur
änderung
handelt. D.h. es gilt T2=T1+ 900 K.
PS: Es scheint, dass Du Dich mit mindestens 4 verschiedenen Benutzernamen angemeldet hast. Das ist nicht nötig. Verwende einfach immer denselben Namen.
HSTechPhy.
Verfasst am: 26. Jul 2017 20:23
Titel: Isochore Zustandsänderung
Meine Frage:
Im Rahmen einer isochoren Zustandsänderung wird eine konstante Gasmasse eines idealen Gases um eine Temperaturänderung von 900 K erwärmt. Der resultierende Enddruck steht hierbei im Verhältnis von 4 : 1 zum Anfangsdruck im Vorfeld der Erwärmung. Bestimmen Sie die Temperatur des idealen Gases nach der Erwärmung.
Lsg.: 1200K
Meine Ideen:
ich habe es mit der T1/T2 = P1/P2 Gleichung versucht, kam allerdings nicht auf das gewünschte Ergebnis. Bitte um Hilfe!