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[quote="Myon"]Unter isochoren Bedingungen wird keine Volumenarbeit geleistet, d.h. die ganze Energie aus der Reaktion wird als Wärme abgegeben. Unter isobaren Bedingungen muss sich hingegen das Volumen vergrössern, damit der Druck konstant bleibt. Ein Teil der Energie wird also in Form von Volumenarbeit abgegeben, die frei werdende Wärme ist kleiner.[/quote]
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Auwi
Verfasst am: 19. Mai 2017 11:06
Titel:
Wegen der Volumenverringerung bei der ersten Reaktion dürfte hier der Effekt umgekehrt wie in der zweiten Reaktion sein.
Myon
Verfasst am: 17. Mai 2017 20:53
Titel:
Unter isochoren Bedingungen wird keine Volumenarbeit geleistet, d.h. die ganze Energie aus der Reaktion wird als Wärme abgegeben. Unter isobaren Bedingungen muss sich hingegen das Volumen vergrössern, damit der Druck konstant bleibt. Ein Teil der Energie wird also in Form von Volumenarbeit abgegeben, die frei werdende Wärme ist kleiner.
Rührfisch18
Verfasst am: 17. Mai 2017 17:23
Titel: Vergleich Reaktionsenergie - Reaktionsenthalpie
Meine Frage:
Naphtalin (C10H8) und 4-Hydroxy-1,3-Benzodioxol-2-on (C7H4O4) werden jeweils einmal unter isochoren und isobaren Bedingungen vollständig verbrannt. Formulieren Sie für beide Stoffe die Reaktionsgleichungen und begründen Sie, unter welchen Bedingungen jeweils mehr Wärme frei wird.
Formel, die vielleicht hilft:
Meine Ideen:
C10H8 + 11 O2 --> 10 CO2 + 4 H20
C7H4O4 + 6 O2 --> 7 CO2 + 2 H20
Woher weiß ich wo mehr Wärme frei wird?